1) Некорректная, на мой взгляд, формулировка вопроса. Надо или записать уравнение реакции, либо четко указать, о каком именно тепловом эффекте идет речь (на 1 моль бензола или на 2 моль). Для ответа выбран вариант сгорания 1 моль бензола.
Термохимическое уравнение реакции сгорания 1 моль бензола:
C6H6(ж) + 7,5 O2(г) = 6 CO2(г) + 3 H2O(пар), ΔH= -3 135,58 кДж/моль
Одно из следствий закона Гесса - тепловой эффект реакции ΔH можно рассчитать как разность теплот образования ΔHf продуктов и реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов):
ΔH = ∑ΔHf(продукты) - ∑ΔHf(реагенты)
В нашем случае:
ΔH = 6*ΔHf(CO2(г)) + 3*ΔHf(H2O(пар)) - ΔHf (C6H6(ж)) - 7,5*ΔHf (O2(г))
Теплота образования ΔHf - это тепловой эффект реакции образования одного моль вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.
Теплота образования простых веществ принимается равной нулю.
Поэтому 7,5*ΔHf (O2(г)) = 7,5*0 = 0.
По справочным данным:
теплота образования CO2 ΔHf (CO2(г)) = -393,51 кДж/моль
теплота образования H2O ΔHf (H2O(ж)) = -285,83 кДж/моль
теплота парообразования H2O ΔHкип (H2O) = 44,0 кДж/моль
Последняя величина нужна, потому что продукт реакции не стандартная жидкая вода, а ее пар. Знак + означает, что теплота не выделяется, а наоборот, поглощается водой при парообразовании.
Теплота образования водяного пара равна:
ΔHf (H2O(пар)) = ΔHf (H2O(ж)) + ΔHкип (H2O) = -285,83+44,0 =
= -241,83 кДж/моль.
Подставляем справочные данные в уравнение теплового эффекта реакции:
-3 135,58 = 6*(-393,51) + 3*(-245,17) - ΔHf (C6H6(ж))
-3 135,58 = -2 361,06 - 735,51 - ΔHf (C6H6(ж))
-3 135,58 = -3 096,57 - ΔHf (C6H6(ж))
-39,01 = - ΔHf (C6H6(ж))
ΔHf (C6H6(ж)) = 39,01 кДж/моль
2)
Эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли.
Сэ=См*(2*1) = 2*См = 2*2 моль/л = 4 моль/л
Сэ = 4 моль/л эквивалентов
Для расчета массовой доли возьмем 1 литр раствора.
Его масса равна произведению объема на плотность: 1,14 г/мл*100 мл = 1140 г
Масса же растворенного сульфата меди равна его молярной массе, умноженной на его количество вещества. Количество вещества n численно равно молярной концентрации: n=2 моль (поскольку взят ровно 1 литр раствора)
Молярная масса сульфата меди равна 160 г/моль.
Отсюда масса вещества равна 2 моль * 160 г/моль = 320 г
Массовая доля равна 320 г/ 1 140 г = 0,28 = 28%
Массовая доля сульфата меди 28%
1)ответ:Слабые кислоты:H2S H2CO3 H2SiO3 HNO2
Сильные кислоты: HCl HClO4 H2SO4 HNO3
2)Fe2O3-амфотерный оксид ,т.к железо имеет в этом соединении валентность равную 3.ответ 4
3)NO2 SiO2 Mn2O7 P2O5
CO2 N2O3 Cl2O7 SO2
Кислотные оксиды образуют кислоты при взаимодействии с водой.
4)-2
5)-3
6)-3
7)-3
8)-3
9)-1
10)-А-4
Б--4
В-5
Г-2
11)-хз
12)-хз
13)-А-3
Б-5
В-1
Г-6
14)-хз
15)-хз
16-Здесь по степени окисления определяешь.У основного элемента должны быть равные степени окисления в соединениях! А-3 Б-1
В-4
Г-2 Там должна быть вроде формула H2SO4
Часть 2.
1Сu-CuO-Cu(OH)2--CuCl2-HCl-NO2
2Cu+O2=2CuO
CuO+H2O=Cu(OH)2
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
CuCl2+H2SO4=CuSO4+2HCl
С последним хз чо делать.
2 Генетический ряд металла.
Ba (NO₃)₂ → Ba Cl₂ → Ba S O₃ → Ba S → H₂ S → S
Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3
BaCl2+K2SO3=BaSO3(выпадает в осадок)+2KCl
BaSO3+ =BaS+ хз
BaS+ 2HCl=BaCl2+H2S(летучий газ)
H2S=H2+S
Генетический ряд неметалла.
2KClO3=2KCl+3O2
5O2+4P=2P2O5
Объяснение: