В четырех пробирках находятся растворы: карбонат калия, сульфит натрия, сульфид лития, силикат натрия. При какого реактива можно различить эти растворы? напишите уравнения реакций(ТЭД) и укажите признаки по которым можно распознать каждую соль.
Н₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O Решение: 1. Находим количества веществ серной кислоты и гидроксида натрия n(H₂SO₄) =m/M=24,5г. :98г/моль = 0,25моль n(NaOH)=20г. : 40г./моль = 0,5 моль 2. Сравниваем два ответа и видим, что количество вещества гидроксида натрия больше, чем серной кислоты, следовательно оно в избытке, а кислота - в недостатке. Берем ее количество вещества 0,25 моль и приравниваем к количеству вещества соли - сульфата натрия. n(Na₂SO₄) =n(H₂SO₄) =0,25 моль 3. Находим массу соли m(Na₂SO₄) = n*M= 0,25моль*142г,/моль = 35,5г.
C₆H₅NH₂⇒NH₃⇒ CH₃NH₂ Самым слабым основанием является анилин ( C₆H₅NH₂), самым сильным - метиламин (CH₃NH₂). Промежуточным по основности является аммиак. Это связано с тем, что в метиламине метильная группа (-СH₃) обладает положительным (донорным) индуктивным эффектом (+I), т.е. происходит подача электронной плотности на аминогруппу, поэтому в меньшей степени происходит смещение электронов от водорода к азоту в аминогруппе, водород становится менее подвижным (слабо выражены кислотные свойства), в большей степени происходит акцептирование (присоединение) протона.
Решение:
1. Находим количества веществ серной кислоты и гидроксида натрия
n(H₂SO₄) =m/M=24,5г. :98г/моль = 0,25моль
n(NaOH)=20г. : 40г./моль = 0,5 моль
2. Сравниваем два ответа и видим, что количество вещества гидроксида натрия больше, чем серной кислоты, следовательно оно в избытке, а кислота - в недостатке. Берем ее количество вещества 0,25 моль и приравниваем к количеству вещества соли - сульфата натрия.
n(Na₂SO₄) =n(H₂SO₄) =0,25 моль
3. Находим массу соли m(Na₂SO₄) = n*M= 0,25моль*142г,/моль = 35,5г.