1). Здесь, очевидно, добавлен индикатор - фенол-фталеин, который взаимодействует с образовавшимися в результате гидролиза бикарбоната натрия ионами OH⁻. Этот процесс образования окрашенной формы фенол-фталеина - химический. Также, как и гидролиз (взаимодействие с водой) питьевой соды - химический. NaHCO₃ + H₂O = H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻ 2). Окрашивание воды кристалликами перманганата можно было бы отнести к физическому процессу - перемещению окрашенных частиц и перемешиванию с водой. НО: Цвет раствора определяется цветом аниона MnO₄⁻ (у всех перманганатов он один - розово-фиолетовый), а этот анион образуется в результате химического процесса: диссоциации: KMnO₄ = K⁺ + MnO₄⁻ 3). Скисание молока - сложный химический процесс брожения углеводов (глюкозы, лактозы) с участием дрожжей и бактерий, приводящий к образованию кислот и, далее, углекислого газа (мы можем видеть,как он поднимает сгусток вверх).
Типичная задача на избыток-недостаток. AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3 Рассчитаем количество в-ва для хлорида алюминия и нитрата серебра. n(AlCl3)=20г/133,5(г/моль)=0,15 n(AgNO3)=20г/170(г/моль)=0,1176 Из реакции следует: n(AlCl3)/n(AgNO3)=1/3 n(AgNO3)=3n(AlCl3)⇒ 0.1176≠3*0.15 значит нитрат серебра в недостатке, его количество берем за основу, т.к. избыточное количество хлорида алюминия не прореагирует и буде плавать в растворе. Из реакции следует: n(AgNO3)=n(AgCl)=0,1176 моль m(AgCl)=0,1176*143,5=16,88 г ответ: m(AgCl)=16,88 г
Объяснение:
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса:
10KBr + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Br2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
Mn(+7) +5e = Mn(+2) восстановление KMnO4 - окислитель║2
2Br(-) - 2e = Br2(0) окисление KBr - восстановитель ║5
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + 2H2O
Сl2(0) + 2e = 2 Cl(-) восстановление Сl2 - окислитель ║1
Сl2(0) - 2 e = 2 Cl(+1) окисление Сl2 - восстановитель ║1