При прямом йодометрическом титровании вещества, легко окисляемые элементарным йодом, титруют непосредственно стандартным раствором йода. При обратном титровании определяют вещества, которые трудно окисляются йодом. Растворы этих веществ смешивают с избытком раствора йода и спустя некоторое время, достаточное для окисления, титруют их стандартным раствором тиосульфата натрия. Пример: определение сульфит-ионов 1 стадия - окисление сульфитов до сульфатов избытком йода: SO₃²⁻ + I₂ + H₂O = SO₄²⁻ + 2 I⁻ + 2 H⁺ 2 стадия - титрование избытка йода тиосульфатом: I₂ + 2 S₂O₃²⁻ = S₄O₆²⁻ + 2 I⁻
Соляная кислота - HCL. 1) KCl - соль. Кислота вступает в реакцию с солью, если в результате реакции выпадет осадок или выделится газ. KCl + HCl = HCl + KCl. Как видите, ничего не изменилось. Реакция не пойдет, поэтому можете смело зачеркивать '='. 2) K2CO3 - соль. 2HCL + K2CO3 = 2KCL + H2CO3 (кислота нестабильна: распадется на CO2 газ и H2O). 3) KNO3 - соль. HCl + KNO3 = HNO3 + KCL. Опять нет ни осадка, ни газа - реакция не пойдет. 4) K2SO4 - соль. HCL + K2SO4 = HSO4 + KCL. Реакция не идет (нет ни осадка, ни газа).
Відповідь:
I. a) K₂O + SO₃ → K2SO₄ (Калій сульфат)
б) CaO + SO₂ → CaSO₃ (Кальційсульфіт)
в) Na₂O + Cl₂O₇ → 2 NaClO₄ (Гіпохлорит натрію)
II. а) 2 Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂↑ (Натрій сульфат)
б) Fe(OH)₃ + 3 HCl → 3 H₂O + FeCl₃ (Ферум (III) хлорид)
в) 2 Na + 2 CH₃COOH → H₂ ↑+ 2 CH₃COONa (Ацетат натрію)
*Поставте найкраще, будь ласка :)