М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
KatyGey
KatyGey
17.08.2021 16:00 •  Химия

ответить на вопросы( одним словом ) 5. замерзающая при низкой температуре смесь этиленгликоля с водой, в зимних условиях вместо воды заливается в радиаторы автомашин. 6. , один из основоположников отечественной . в 1888 г. предложил теорию строения белковой молекулы. изучал белки мышц, обнаружил антипепсин и антитрипсин. 7. иное название горючего газа, состоящего в основном из метана и накапливающегося в каменноугольных шахтах. 8. один из самых видных отечественных , который, обратившись к молодежи, сказал: «я знаю, что никакие советы не могут заменить личного опыта, но, может быть, они тебе с меньшей затратой сил добиться успеха, предостерегут от неправильных поступков, от » 9. так называется газ, который образуется при прокаливании до 900–1050 °с каменного угля без доступа воздуха. 10. -органик, предложивший в 1865 г. циклическую структурную формулу бензола, распространив тем самым теорию строения органических веществ а.м.бутлерова на ароматические соединения. его исследования преимущественно были в области теоретической органической и органического синтеза. высказал (1857) мысль о валентности как о целом числе единиц сродства, которым обладает атом. 11. бесцветная сиропообразная жидкость, сладкая на вкус, используется для производства антифризов, ликеров, средств смягчения кожи, смазок, парфюмерных и косметических препаратов, медицинских мазей и др. 12. бесцветный газ, легче воздуха, в промышленности получают действием воды на карбид кальция сас2 или при крекинге метана. между атомами углерода в его молекуле имеется тройная связь. 13. , иностранный член петербургской академии наук. его исследования посвящены как неорганической, так и органической . открыл (1822) циановую кислоту, получил металлические алюминий, бериллий и иттрий. 14. , академик петербургской академии наук. создатель теории строения органических веществ, предсказал и объяснил (1864) изомерию многих органических соединений. 15. кислота ноос–соон, компонент составов для очистки металлов от ржавчины и накипи, ядовита. 16. шведский , открыл селен (1817) и торий (1828). опубликовал «учебник ». 17. главная составная часть сахара, содержится в клубнях сахарной свеклы, стеблях сахарного тростника, соке и плодах других растений. 18. иное название целлюлозы – главной составной части оболочек, растительных клеток (от лат. cellula – клетка). 19. важнейший класс органических соединений, широко распространенных в природе. 20. бесцветная жидкость, ядовитая. первоначально ее называли древесным спиртом, т. к. получали пиролизом древесины. применяется в качестве растворителя, добавки к моторному топливу, в отрасли промышленности для производства формальдегида, уксусной кислоты, других практически важных органических веществ.

👇
Ответ:
5. антифризы

12 метан
15 щавелевая кислота
4,8(80 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Аружан200345
Аружан200345
17.08.2021
Дано:
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.   
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.
4,5(1 оценок)
Ответ:
Nqva
Nqva
17.08.2021
Номер1
m(NaCl+NaBr)=211,6г
С хлором будет взаимодействовать NaBr :
2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
Пусть m(NaCl)=х г
m(NaBr)=(211,6-X)г
Масса NaCl , образующаяся в рез-те реакции m'(NaCl) обозначим у
Проводя выпаривание раствора и прокаливание остатка ,удаляют воду ,хлор и бром .Сухой остаток -NaCl ,масса которого суммируется из массы исходного NaCl и массы NaCl,получившейся в рез-те реакции :
m(NaCl)+m'(NaCl)=140,4
x+y=140,4г
2)Определим кол-ва в-ва NaBr и NaCl ,получившихся в рез-те реакции :
n(NaBr)=(140-X/103 )моль
n(NaCl)=(y/58,5)моль
Из уравнения :n(NaBr)=n'(NaCl)
140-x/103=y/58,5
Теперь чистая математика (Решаем систему методом подстановки):
Х+у=140,4
211,6-Х/103=у/58,5
58,5*(211,6-Х)=103*(140,4-Х)
Преобразуя , получим :
2082,6=44,5х
Х=46,8(NaCl)
m(NaBr)=211,6-46,8=164,8г
w(NaCl)=46,8*100/211,6=22%
w(NaBr)=164,8*100/211,6=77,9%
Номер 2
Н2SO4+MeF = MeHSO4+HF(в виде газа)
Са(ОН)2+2HF=CaF2+2H2O
1) Найдем массу фтороводорода
n(CaF2)=54,6/78=0,7моль
n(HF)=2n(CaF2)=1,4моль
m(HF)=1,4*20=28г
2) По 1-му уравнению составим пропорцию :
36,4г(МеF)-28г(НF)
xг(MeF)-20г(HF)
x=36,4*20/28=26г /моль
Mr(Me)=26-19=7
Me-Li(литий )
4,6(29 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ