1. Закончите уравнения реакций:
a) S + 0 - ;
б) Si + NaOH + H,O -
в) P + Mg - : г) NH, + 0,
д) MnO, + HCL
Какие из этих реакций имеют практическое значение.
2. Осуществите превращения:
CH, CaCO,
Ca(HCO, CO, CO.
Укажите условия протекания реакций.
3. Закончите уравнение реакции:
Cu + H,SO
Расставьте коэффициенты с электронного ба-
ланса. Укажите окислитель и восстановитель.
4. Даны вещества: HBr, Na, S, MnO, , Cl, Приведите че-
тыре уравнения реакций между этими веществами.
5. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.
Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,
2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
KOH + HNO3 =KNO3+H2O
Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода
SO2 + H2O=H2SO3
3)4K+O2=2K2O
K2O+2H2O=2KOH+H2O
Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О
4)H2SO4 + 2KOH=K2SO4+2H2O
n=1моль n=2моль
М=98г/моль М=56г/моль
m=98г m=112г
найдем чистую массу гидроксида калия
m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г
сост.пропорцию
хг37,5г
98г112г
х=(98*37,5)/112=32,8г
или вместо пропорции можно решить так:
n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль
n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль
m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г
ответ:32,8г