РЕШИТЕ СРОК ОГРАНИЧЕН
Пропускаючи карбон(IV) оксид крізь 28,5 г 12%-го розчину барій гідроксиду добули 3,743 г. барій карбонату. Обчисліть масову частку виходу барій карбонату у % від теоретично можливого ?
Пропускаючи амоніак крізь 31,5 г 20% го розчину нітратої кислоти добули 6,4 г. амоній нітрату. Яка масова частка виходу амоній нітрату у % від теоретично можливого ?
Дано:
m(Zn) = 130 гр
Найти:
V(H₂) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2) Далее находим количества вещества у цинка, а потом у образовавшегося газа по уравнению реакций:
M(Zn) = 65 гр/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130 гр / 65 гр/моль = 2 моль ⇒ n(H₂) = n(Zn) = 2 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим объем выделившегося газа:
Vm = 22,4 л/моль
V(H₂) = n(H₂)×Vm = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л
ответ: V(H₂) = 44,8 л
Решено от :