1) неметалл 2) хлор - галоген, а галогены - сильные окислители,, но окислительная уменьшается от фтора к йоду,( т.к.от фтора к йоду увеличивается атомный радиус, следовательно и электроотрицательность) CL2 - менее сильный окислитель чем F2 но более сильный окислитель чем Br2, F2 - самый активный реагирует со всеми металлами, многие из них самовоспламен. в атмосфере фтора (образуются фториды и выдел. много тепла), со многими неметаллами без нагрева (H2, Si, C, P), с другими галогенами (окисляет при нагреве: F2+I2=2IF причем ст. окисл. хлора иода и др. - +1), энергично со сложными веществами . активность хлора меньше чем у фтора, реагирует со всеми простыми веществами кроме О2, N2, благородных газов ( а фтор реаг .при облучении), но тепла выделяется меньше чем при реакциях фтора с этими веществами,при реакции с Н2, например необходимо солнечное освещение ( фтор кажется по любому реагирует). хлор реаг со многими сложными в.н-р реакции замещения в органич. химии :СН3-СН3+Cl2=CH3-CH2Cl +HC. хлор вытесняет при нагреве бром и иод из их соед. с водородом и металлами,обратимо реаг. с водой(=НCl+HClO). активность брома меньше чем у фтора и хлора, но все же высока, реаг. с металлами, кремнием, водородом,, в органике похож на хлор но более мягкий, также немного реаг с водой при растворении
3)по периоду. сера - менее сильный окислитель чем хлор... S+F2-SF6 S+Cl2-SCl2 3S+4HNO3(конц)=3SO2 +4NO+H2O S+H2SO4(конц)=3SO2+2H2O( все комн. темп.) S+O2=SO2 (во всех этих реакц сера восстановитель) окислит. свойства: P+S=P2S3 H2+S - H2S Fe+S - FeS (металлы - большинство, но при нагр) Hg +S - HgS (при комн. т.) аргон - вообще инертный газ, встречается в виде отдельн. атомов,химические реакции если не ошибаюсь редкие, необычные, требуют много энергии, сомневаюсь что проходят в природе вообще, наверное только в лаборатории: Ar+F2=ArF2 (при облучении) 4) Сl207 - кислотный 5)HCLO4 - кислородсод. к-та 6)HCl советую книгу Кузьменко, Еремин, Попков Начала химии, тема галогены
Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.