1)Если концентрация раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Выразим концентрацию полученного раствора через Х. При смешении растворов массы растворенных веществ складываются и массы растворов тоже, поэтому можем записать:
0,15*200 + 0,25*300 = Х*(200 + 300)
30 + 75 = 500Х
500Х = 105
Х = 0,21 (или 21%)
ответ: 21%
1) Если массовая доля водяных паров равна 30%, то объем этих паров при данных условиях равен:
5*0,3 = 1,5 л
2) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
Р*V = (m/M)*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 110 кПа = 110000 Па
V - объем газа, м³ V = 1,5 л = 0,0015 м³
m - масса газа, кг
М - масса 1 моля газа, кг/моль
М(Н₂О) = 18 г/моль = 0,018 кг/моль
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 120 + 273 = 393°К
3) Находим из данного уравнение массу газа:
m= P*V*М/(R*T) = 110000*0,0015*0,018/(8,314*393) = 9,09*10⁻⁴ кг = 0,909 г
ответ: 0,909 г
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
Объяснение: