4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2
Исх. 1.16 0.52 - -
Реаг. 0.4 0.1 0.2 0.2
Равн. 0,76 0,42 0,2
а теперь пояснение:
в самом начале реакции Cl2 и H2O не было.после того как установилось равновесие, концентрация Cl2 стала 0,2(моль/л). значит в ходе реакции образовалась концентрация 0,2 моль/л у хлора. по уравнение реакции( коэффицентам) видно, что образовалась также концентрация 0.2моль/л H2O, израсходовалась концентрация 0.1моль/л кислорода и 0,4моль/л хлороводорода. и теперь, если после реакции осталось 0,76моль/л хлороводорода, прореагировало 0,46 значит изначальная его концентрация была 0,76+0,4=1,16моль/л. и аналогично для кислорода 0,42+0,1=0,52моль/л
1. Оксиды
1.1. Кислотные оксиды (SO3, NO2, CO2, P2O5...)
a) Р-я с основным/амфотерным оксидом
CaO+SO3=CaSO4
ZnO+SO3=ZnSO4
b) Р-я с основанием
2KOH+CO2=K2CO3
KOH+CO2=KHCO3
c) Р-я с кислотой-окислителем
SO2+2HNO3=H2SO4+2NO2
d) Р-я с солями
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
1.2. Основные оксиды
а) Р-я с кислотным оксидом
MgO+SO3=MgSO4
b) Р-я с кислотой
BaO+2HCl=BaCl2+H2O
c) Р-я с амфотерным оксидом
K2O+ZnO=K2ZnO2
1.3. Амфотерные оксиды
a) Р-я с основным/кислотным оксидом
BeO+Na2O=Na2BeO2
BeO+SO3=BeSO4
b) Р-я с кислотой
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
c) Р-я с основанием
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2. Кислоты
а) Р-я с основным оксидом/основанием
2HNO3+K2O=2KNO3+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
b) Р-я с солью
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
c) Р-я с металлом
с1) кислота-неокислитель
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
c2) кислота-окислитель(HNO3, H2SO4(k))
2HNO3+Ag=AgNO3+NO2+H2O
3. Основания
а) Р-я с кислотным оксидом/кислотой
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
b) Р-я с солью
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
c) Р-я с амфотерным оксидом, гидроксидом
2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O
KOH+Al(OH)3=K[Al(OH)4]
d) Р-я с простыми веществами
6KOH+Cl2=KClO3+3KCl+3H2O
4. Соли
а) Р-я с солью
CuSO4+K2S=K2SO4+CuS↓
b) Р-я с основанием
2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O+H2O
c) Р-я с кислотой
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
d) Р-я с более активным металлом
Pb(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Pb
e)Р-я с кислотным оксидом
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
f) Р-я с простым веществом
2KI+Cl2=2KCl+I2
g) Р-я с водой
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Аэрозоли – это мельчайшие частицы вещества в твердом или жидком состоянии, рас в газообразной (дисперсной) среде. Их размеры – 2-10⁻⁷ мм. Твердые молекулы аэрозолей образуют дым или пыль, а жидкие – туман. Мелкие частицы создаются при разрушении твердых или жидких тел: распылении, дроблении, горении, а после – попадают в атмосферу.
Двухфазные аэрозоли состоят из концентрата (выталкиваемые пары) и пропеллента, а трехфазные – только из концентрата.
Источники аэрозольного загрязнения Извержения вулканов, торнадо, почвенная эрозия вызывают естественное аэрозольное загрязнение. Эти явления составляют 70-80% всех аэрозольных выбросов на планете. Их воздействие нельзя назвать отрицательным, так как большинство выбрасываемых частиц неопасны, не приносят вреда атмосфере. Антропогенные (искусственные) отходы – это не основной источник аэрозольных загрязнений, но их воздействие на среду серьезнее. Тепловые электростанции, угольные, металлургические, цементные предприятия представляют наибольшую опасность. Выбрасываемые ими частицы – это оксиды магния, марганца, цинка, углерод, кремний. При попадании в стратосферу эти вещества разрушают озоновый слой. На заводах по производству строительных материалов – цемента, асбеста – при шлифовке, измельчении, химической обработке выделяется пыль и прочие вредные частицы, провоцирующие аэрозольные загрязнения. Пыль косвенно влияет на климат: она блокирует прохождение солнечных лучей и участвует в формировании облаков, выступая ядрами конденсата. Источник антропогенного аэрозольного загрязнения – добыча минеральных ресурсов и полезных ископаемых. Во время работы в шахтах и горнодобывающих бассейнах выделяются ядовитые газы и пыль, которая оседает в верхних слоях атмосферы. Причина этого губительного воздействия — применение в промышленной деятельности взрывных устройств, после действия которых выбрасывается до 3 тыс. куб. м углерода и 200 тыс. куб. м пыли. Аэрозольное загрязнение атмосферы создают и отходы от самолетов и других воздушных судов. Автомагистрали с некачественным покрытием имеют свойство испарять в атмосферу вредные ацетальдегид и акролеин. Токсичные вещества выбрасываются из-за высокой напряженности на дорогах и несоответствия придорожных территорий правилам градостроительства и обустройства.
Источник: https://musorish.ru/aerozolnoe-zagryaznenie-atmosfery/
Объяснение: