Question

Задание А (выбрать только один ответ из предложенных):

А1. Какая из данных термодинамических величин является параметром процесса, а не параметром состояния?

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) теплота 4) давление

А2. Какая из данных термодинамических величин не является функцией состояния системы?

1) энтропия 2) внутренняя энергия 3) энтальпия 4) работа

А3. Какой из процессов с участием идеального газа протекает без теплообмена с окружающей средой?

1) изобарный 2) изохорный 3) изотермический 4) адиабатический

А4. Зависимость константы равновесия химической реакции от Т дается уравнениями

1) Вант-Гоффа 2) Кирхгофа 3) Гиббса-Гельмгольца 4) Клапейрона-Клаузиуса

А5. Процессы, которые не могут протекать сами собой, без воздействия извне, удаляющие систему от равновесия, называются:

1) положительными 2) отрицательными 3) равновесными 4) обратимыми

А6. Какая термодинамическая функция является критерием достижения равновесия (критерием самопроизвольного протекания процесса) в условиях постоянства объема и энтропии?

1) внутренняя энергия 2) энергия Гиббса 3) энтальпия 4) энергия Гельмгольца

А7. Изобарно-изотермическим потенциалом является:

1) энергия Гиббса 2) энергия Гельмгольца 3) энтальпия 4) внутренняя энергия

А8. Какая из данных термодинамических величин является экстенсивным параметром состояния системы?

1) температура 2) давление 3) плотность вещества 4) энтропия

А9. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = U – TS + PV 2) G = U – TS 3) G = F + PV 4) G = Н– TS

А10. Какую термодинамическую функцию можно представить как сумму свободной и связанной энергии?

1) энтропию 2) энтальпию 3) внутреннюю энергию 4) энергию Гиббса

А11. Функцией каких переменных является энергия Гельмгольца?

1) P и T 2) V и T 3) P и S 4) V и S

А12. Выражение для химического потенциала компонента идеальной газовой смеси имеет вид:

1) mi = mio (T) + RT ln аi 2) mi = Gi¢¢(T,P) + RT ln Ni 3) mi = mi (T) + RT ln fi 4) mi = mio (T) + RT ln Ni

А13. Понижение давления пара растворителя над раствором пропорционально концентрации растворенного вещества, выраженной как

1) молярность 2) моляльность 3) нормальность 4) мольная доля

А14. Мерой влияния диссоциации (ассоциации) растворенного вещества на коллигативные свойства растворов является:

1) криоскопическая 2) 3) химическая 4) изотонический

постоянная эбуллиоскопическая постоянная переменная коэффициент

А15. Равновесие жидкость – пар в бинарных системах подчиняется:

1) законам Коновалова 2) закону Рауля 3) закону действующих масс 4) правилу рычага

А16. Возможность вычислить абсолютное значение энтропии индивидуального вещества дает:

1) тепловой закон Нернста 2) уравнение изобары (изохоры) Вант-Гоффа 3) постулат Планка 4) правило фаз Гиббса

А17. Двойному равновесию твердая фаза – пар (газ) на диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах Р-Т) отвечает кривая:

1) кипения 2) возгонки 3) плавления 4) давления пара над переохлажденной жидкостью

А18. Точка на диаграмме состояния двухкомпонентной системы (в координатах температура – состав), в которой могут находиться в равновесии три фазы (расплав и два вида кристаллов), называется:

1) тройной 2) критической 3) эвтектической 4) фигуративной

А19. Максимально возможное число равновесных фаз в однокомпонентной системе равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А20. Число степеней свободы в точке, лежащей на кривой возгонки диаграммы однокомпонентной системы (в координатах Р-Т), равно:

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

Задание В (записать ответ: число, формулу, уравнение …)

В1. Чему равна теплоемкость Ср двухатомного идеального газа?

В2. Напишите выражение, передающее связь между Qp и Qv для химической реакции.

В3. Напишите выражения, определяющие изменение энтальпии в изобарном и изобарно-изотермическом процессах с участием идеального газа.

В4. Какая теплота в термохимии считается положительной: та, которую система поглощает, или та, которую система выделяет?

В5. В каких единицах измеряется теплоемкость?

В6. Напишите выражение для расчета DS в процессе, связанном с изменением T, P, V (общий случай).

В7. Напишите выражение, определяющее изохорно-изотермический потенциал.

В8. Запишите выражение для КПД цикла Карно.

В9. Напишите закон Рауля.

В10. Запишите уравнение изохоры Вант-Гоффа.

Задание С (дать ответ на во С1. Что называется стандартной теплотой образования вещества? Как рассчитать тепловой эффект химической реакции с стандартных теплот образования?

С2. Сформулировать постулат Томсона.

С3. Записать уравнения Гиббса-Гельмгольца. Какую связь дают эти уравнения?

С4. Какие переходы называются фазовыми переходами первого рода? Приведите примеры, запишите уравнение, приложимое ко всем фазовым переходам первого рода.

Answer 1

латтась ащвовщщк пзцщкща п