1. Найдем Ar(елемента)=13p+14n=27 - значит это Алюминий, т.к. он имеет 13е. Он имеет три електрона на внешнем уровне, потому что стоит в третей группе.
2. Йонный
3. Дано: Fe(OH)₃
w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%
w(H)=1*3 / 107 · 100% = 2,8 %
4. I. Начнем с Натрия - он макс. может отдать 1 е⁻ , значит: Na₃⁺PO₄
II. Кислород принимает (по стандарту) 2е⁻, значит: Na₃⁺PO₄²⁻
III. Сума принятых и отданных должна быть равна: 3 -8 = 5 е⁻ - столько нужно отдать фосфору. Значит : Na₃⁺P⁵⁺O₄²⁻
5. 1) 2Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₃
2) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄
3) Cu(OH)₂ → H₂O + CuO ↓
4) ZnSO₄ + Mg → Zn + MgSO₄
5) 3 KOH + AlCl₃→ Al(OH)₃ ↓+ 3 KCl
6) Na₂O + 2 HNO₃ → H₂O + 2 NaNO₃
7) FeCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl + Fe(NO₃)₂
6. Дано: n(Al)=0,5 моль
I. Запишем реакцию:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ ↓
С реакции видно, что соотношение количества между реагентом и оксидом, как 4:2=2:1 .
1. Объемная доля вещества это отношение его объема к объему смеси V(вещества)÷V(p-pa). Дано 3л кислорода и 9л азота. Объем смеси 3+9 = 12л. Объемная доля кислорода в этой смеси = 3÷12 = 0,25 (если нужно в процентах, то ×100% = 25%). Объемная доля азота = 9÷12 = 0,75×100% = 75%.
2. Массовая доля вещества это отношение массы вещества к массе раствора m(вещества)÷m(p-pa). В этой задаче 80г раствора выпарили и осталось 4г соли, значит испарилось 76г растворителя (наверное воды). m(вещества)÷m(p-pa) = 4÷80 = 0,05×100% = 5%.
3. Вещество содержит 8% примесей. Здесь надо преобразовать уравнение нахождения массовой доли (w) в нахождение массы вещества. w(примесей) = m(примесей) ÷ m(вещества) => m(примесей) = w(примесей) × m(вещества) m(примесей) = 0,08 × 350 = 28г w берем в долях (8%÷100 = 0,08) или делим потом ответ на 100 ((8×350)÷100 = 2800÷100 = 28).
Відповідь:
1. Найдем Ar(елемента)=13p+14n=27 - значит это Алюминий, т.к. он имеет 13е. Он имеет три електрона на внешнем уровне, потому что стоит в третей группе.
2. Йонный
3. Дано: Fe(OH)₃
w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%
w(H)=1*3 / 107 · 100% = 2,8 %
4. I. Начнем с Натрия - он макс. может отдать 1 е⁻ , значит: Na₃⁺PO₄
II. Кислород принимает (по стандарту) 2е⁻, значит: Na₃⁺PO₄²⁻
III. Сума принятых и отданных должна быть равна: 3 -8 = 5 е⁻ - столько нужно отдать фосфору. Значит : Na₃⁺P⁵⁺O₄²⁻
5. 1) 2Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₃
2) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄
3) Cu(OH)₂ → H₂O + CuO ↓
4) ZnSO₄ + Mg → Zn + MgSO₄
5) 3 KOH + AlCl₃→ Al(OH)₃ ↓+ 3 KCl
6) Na₂O + 2 HNO₃ → H₂O + 2 NaNO₃
7) FeCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl + Fe(NO₃)₂
6. Дано: n(Al)=0,5 моль
I. Запишем реакцию:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ ↓
С реакции видно, что соотношение количества между реагентом и оксидом, как 4:2=2:1 .
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Ar(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
n(Al₂O₃)=n(Al)/2=0.5/2=0.25 моль
m(Al₂O₃)=0.25*75=18,75 г
*Поставьте лучшее