Запишем уравнение реакции и обозначим данные условия: х 44,8 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 65 22,4 (Сверху - что дано, снизу - то, что есть, водорода 1 моль по реакции, а это 22,4 л) Составим пропорцию: 65 г цинка - 22, 4 л водорода х - 44, 8 л х = 65 х 44,8 / 22,4 = 130 г (это с примесями) Определим массу примесей и вычтем её из 130 г Масса примесей = 130/100 х 14 = 18,2 г - примеси, а чистого цинка: 130 - 18,2 = 111, 8 г
по уравнению реакции горения находим соотношение атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода - см. картинку с решением уравнения y=2x, CxH2x т. е. это или алкен или циклоалкан (вообще, плотность как у циклопропана:))
2) Находим х, сравнивая количества прореагировавшего углеводорода и образовавшегося углекислого газа, т. е. используем эквимольное соотношение. Объем углеводорода: V = m(CxH2x)/p р - плотность углеводорода V₀=22,4 л/моль молярный объем газа при н.у. Количество вещества углеводорода: n(CxH2x) = V/V₀ = m(CxH2x)/(p*V₀) n(CxH2x) = 8,4/(1,87*22,4) = 0,20 моль Количество углекислого газа: n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) n(CO2) = 26,4/44 = 0,60 моль откуда х = 0,60/0,20 = 3 (см. схему реакции)
3. Формула вещества С3Н6. Скорее всего - это циклопропан, так как у циклопропана плотность при н.у.1,879 г/л.
х 44,8
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 22,4
(Сверху - что дано, снизу - то, что есть, водорода 1 моль по реакции, а это 22,4 л)
Составим пропорцию:
65 г цинка - 22, 4 л водорода
х - 44, 8 л
х = 65 х 44,8 / 22,4 = 130 г (это с примесями)
Определим массу примесей и вычтем её из 130 г
Масса примесей = 130/100 х 14 = 18,2 г - примеси,
а чистого цинка: 130 - 18,2 = 111, 8 г