Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: а) H 2 O + N 2 O 3 = б) Li + O 2 = в) H 2 O + Cl 2 O 7 = г) BaO + H 2 O = д) C 2 H 6 + O 2 = е) CH 3 OH + O 2 =
HNO3 --> H(+) + NO3(-) H2SO4 I) H2SO4 --> H(+) + HSO4(-) II) HSO4(-) --> H(+) + SO4(-2) Общего - сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы. Различие - одна диссоциирует в одну ступень, другая в 2 ступени, так как двухосновная. На примере азотной кислоты трудно привести примеры свойств, потому что она обладает особыми свойствами. И продукты реакции у неё будут другими, чем у остальных кислот. Ну попробую, напишу общие с другими кислотами: 1) диссоциация - уравнение напишешь 2) с основными оксидами: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - реакция обмена CaO + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O 3) c основаниями: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O - реакция обмена Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O 4) c солями слабых и летучих кислот: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O - реакция обмена 2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
1. H2O + N2O3 → 2 HNO2
2. Li + O2 → LiO2
3. H2O + Cl2O7 → 2 HClO4
4. BaO + H2O → Ba(OH)2
5. C2H6 + O2 = CO2 + H2O
6. CH3OH + O2 = CO2 + H2O