На образец магния массой 13,33 г, содержащего 10% примесей, подействовали соляной кислотой. Определить объем выделившегося в результате реакции водорода.
m(образца)=13,33 г
w(примес)=10 %
V(Н2) -?
Примеси не будут образовывать с соляной кислотой водород, поэтому нужно найти массу чистого магния
Массовая доля магния в образце w(Mg)=100-10=90%=0,9
m(Mg)= m(образца)* w(Mg)=13.33*0,9=12 г
Найдем количество моль магния, молярная масса М(Mg)=24 г/моль.
n(Mg)= m(Mg )/M =12/24=0,5 моль
Записываем уравнение реакции
Mg+2НCl = MgCl2 +Н2
1 моль 1 моль
Соотношение Mg и Н2 по уравнению=1:1, значит количество водорода=количеству магния n(Н2)= n(Mg)=0,5 моль
Находим объем водорода V= n* Vм=0,5 моль*22,4моль/л=11,2 л Н2 выделилось.
в 100 г р-ра содержится 3 г кислоты
а в 150 г р-ра Х г кислоты Х = 150*3/100 = 4,5 г
2) Ур-ие реакции:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
3) Опр. молярные массы в-в:
М (КОН) = 56 г/моль
М (HNO3) = 63 г/моль
4) Из ур-ия реакции видно, что:
63 г HNO3 взаимодействует с 56 г КОН
4,5 г Х г Х= 4,5*56/63 = 4 г КОН
5) 25% р-р означает, что:
В 100 г р-ра сод-ся 25 г КОН
в Х г р-ра 4 г КОН
Х = 100*4/25 = 16 г раствора КОН ответ: 16 г