На образец стали массой 4,00 г, содержащий сульфидную серу, действуют избытком разбавленной серной кислоты. Образующийся сероводород пол- ностью реагирует с 1,6 мл 0,05н. раствора к I (I), ). Определите массовую долю (%) серы в стали.
Задача №1. Определите количество вещества оксида бария, образующегося при полном взаимодействии с барием 0,3 моль кислорода.
Дано:
n (O₂) = 0,3 моль.
Найти:
n (BaO) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Ba + O₂ = 2BaO.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение O₂ к BaO = 1 : 2 ⇒ 0,3 моль · 2 = 0,6 (моль) - оксида бария.
ответ: 0,6 моль.
Задача №2. Рассчитайте количество вещества железа прореагировать с 0,6 моль хлора.
Дано:
n (Cl₂) = 0,6 моль.
Найти:
n (Fe) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение Fe и Cl₂ = 2 : 3 ⇒ 0,6 моль · 2 ÷ 3 = 0,4 (моль) - железа.
ответ: 0,4 моль.
Задача №3. Вычислите количество вещества хлора, необходимого для получения 0,8 моль хлорида железа (III). Какое число молекул содержит такая порция хлора?
Дано:
n (FeCl₃) = 0,8 моль.
Найти:
n (Cl₂) — ?
N (Cl₂) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение Cl₂ и FeCl₃ = 3 : 2 ⇒ 0,8 моль · 3 ÷ 2 = 1,2 (моль) - хлора.
3. Найдём число молекул в порции хлора, количеством вещества 1,2 моль. По формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).
N (Cl₂) = n · Nₐ = 1,2 моль · 6 · 10²³ молекул/моль) = 7,2 · 10²³ (молекул).
ответ: 1,2 моль, 7,2 · 10²³ молекул.
Задача №4. Определите количество углекислого газа, которое может поглотить 10 моль оксида кальция. Сколько молекул углекислого газа вступило в реакцию?
Дано:
n (CaO) = 10 моль.
Найти:
n (CO₂) — ?
N (CO₂) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
CaO + CO₂ = CaCO₃.
2. По уравнению реакции видим, что n (CaO) = n (CO₂) = 10 моль.
3. Найдём число молекул углекислого газа, количеством вещества 10 моль. По формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).
N (Cl₂) = n · Nₐ = 10 моль · 6 · 10²³ молекул/моль) = 6 · 10²⁴ (молекул).
Государству вообще все равно на химию и в общем на науку, но напиши так:
Уже на протяжении многих лет ни одна область народного хозяйства не обходится без химической отрасли, поэтому она развивается опережающими темпами и входит в состав "авангардной тройки".
Химическая промышленность, одна из наиболее динамичных отраслей современной индустрии. От развития химии во многом зависит развитие всех отраслей экономики, химия обеспечивает промышленность и строительство новыми эффективными материалами, снабжает сельское хозяйство минеральными удобрениями и средствами защиты растений его интенсификации.
В наше время без развития химии невозможно развитие топливно-энергетического комплекса, металлургии, транспорта, связи, строительства, электроники, сферы быта и т.д. Химическая индустрия поставляет промышленности и сельскому хозяйству различные материалы и сырье – это топливо, масла, химические волокна, пластмассы, синтетические каучуки, минеральные удобрения, моющие средства, парфюмерия, фармацевтические препараты, щелочи, кислоты, растворители, взрывчатые вещества и т.д. Проникновение химических методов, новых веществ и новых материалов в основные отрасли промышленного производства, сферу быта, здравоохранения все в большей степени обеспечивает их прогресс. Именно поэтому и происходит химизация практически всех сфер человеческой деятельности.
Задача №1. Определите количество вещества оксида бария, образующегося при полном взаимодействии с барием 0,3 моль кислорода.
Дано:
n (O₂) = 0,3 моль.
Найти:
n (BaO) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Ba + O₂ = 2BaO.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение O₂ к BaO = 1 : 2 ⇒ 0,3 моль · 2 = 0,6 (моль) - оксида бария.
ответ: 0,6 моль.
Задача №2. Рассчитайте количество вещества железа прореагировать с 0,6 моль хлора.
Дано:
n (Cl₂) = 0,6 моль.
Найти:
n (Fe) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение Fe и Cl₂ = 2 : 3 ⇒ 0,6 моль · 2 ÷ 3 = 0,4 (моль) - железа.
ответ: 0,4 моль.
Задача №3. Вычислите количество вещества хлора, необходимого для получения 0,8 моль хлорида железа (III). Какое число молекул содержит такая порция хлора?
Дано:
n (FeCl₃) = 0,8 моль.
Найти:
n (Cl₂) — ?
N (Cl₂) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение Cl₂ и FeCl₃ = 3 : 2 ⇒ 0,8 моль · 3 ÷ 2 = 1,2 (моль) - хлора.
3. Найдём число молекул в порции хлора, количеством вещества 1,2 моль. По формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).
N (Cl₂) = n · Nₐ = 1,2 моль · 6 · 10²³ молекул/моль) = 7,2 · 10²³ (молекул).
ответ: 1,2 моль, 7,2 · 10²³ молекул.
Задача №4. Определите количество углекислого газа, которое может поглотить 10 моль оксида кальция. Сколько молекул углекислого газа вступило в реакцию?
Дано:
n (CaO) = 10 моль.
Найти:
n (CO₂) — ?
N (CO₂) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
CaO + CO₂ = CaCO₃.
2. По уравнению реакции видим, что n (CaO) = n (CO₂) = 10 моль.
3. Найдём число молекул углекислого газа, количеством вещества 10 моль. По формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).
N (Cl₂) = n · Nₐ = 10 моль · 6 · 10²³ молекул/моль) = 6 · 10²⁴ (молекул).
ответ: 10 моль, 6 · 10²⁴ молекул.