Определите рН аммиачного буферного раствора, если С Н (NН 4 ОH) = 0,1 моль·дм -3 , С Н (NH 4 Cl) = 0,3 моль·дм -3 , V Р- РА (NH 4 OH) = 20 см 3 , V Р-РА (NH 4 Cl) = 25 см 3 , К В = 1,8·10 -5 .
1. диссоциируют в водном растворе: а. хлорид калия. 2. катионом является: б. ион натрия 3. формула сильного электролита б. hno3 4. формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода: а. h2so4 5. взаимодействие гидроксида калия с соляной килотой в водном растворе отображается сокращённым ионным уравнением: а. h + oh = h2o 6. окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой: б. малиновая 7. соляная кислота не взаимодействует с металлом: б. медью 8. с раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого: а. so3 9. формула оксида,взаимодействующего с водой: б. p2o5 10. веществом x в предложенном уравнении реакцииx + h2so4 (разб.) = feso4 + h2oявляется: б. feo 11. формула оксида: 1-so3 формула гидроксида: 2-h2so4 формула оксида: 2-cao формула гидроксида: 4-ca(oh)2 формула оксида: 3-co2 формула гидроксида: 1-h2co3 формула оксида: 4-so2 формула гидроксида: 3-h2so3
ответ: 13,3%
Объяснение:
Дано:
m₁(р-ра Ва(ОН)2 ) = 200г
ω₁(р-ра) = 10%
m₂(р-ра Ва(ОН)2 ) = 100г
ω₂(р-ра) = 20%
Найти:
ω₃ (р-ра)-?
Объяснение:
m₁( Ва(ОН)2) = m₁(р-ра )*ω₁/100% = 200*10%/100% = 20 г
m₂( Ва(ОН)2) = m₂(р-ра)*ω₂/100% = 100*20%/100% = 20г
Общая масса щелочи в полученном растворе:
m₃ = m₁ + m₂ = 20г + 20г = 40 г
Общая масса полученного раствора щелочи:
m₃(p-pa Ва(ОН)2) = m₁(р-ра к-ты) + m₂(р-ра к-ты) = 200г + 100г = 300г
ω₃ (р-ра)= m₃(р.в)/m₃(p-pa )*100% = 40г/300г*100% = 13,3%
ответ: 13,3%