10,14 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 16 г
Найти:
m(осадка) - ?
Реакция: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃
Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле: n = m/M, где M - молярная масса, которая считается, как сумма атомных масс, данных в таблице Менделеева.
M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23+16+1 = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль
По реакции видно, что гидроксида натрия в 3 раза больше, чем образовавшегося осадка, значит, количество вещества Al(OH)₃ будет в 3 раза меньше, чем у NaOH.
n(Al(OH)₃) = n(NaOH)/3 = 0,4/3 = 0,133 моль
Тогда массу считаем по известной формуле: m = n·M
M(Al(OH)₃) = Ar(Al) + (Ar(O) + Ar(H))·3 = 27+(16+1)·3 = 78 г/моль
m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) · M(Al(OH)₃) = 0,133 · 78 = 10,14 г
ответ: m(Al(OH)₃) = 10,4 г
Объяснение:
а) C+O₂ = CO₂
CO₂+ Na₂O = Na₂CO₃
б) 2Ba+O₂ = 2BaO
BaO+H₂SO₄= BaSO₄↓+H₂O
в) NaOH +CO₂= Na₂CO₃+H₂O
Na₂CO₃+HCI=NaCI + CO₂↑ → MgCO₃
CO₂+MgO = MgCO₃
г) Fe → FeCl₃→ Fe(OH)₃ → Fe (NO₃)₃
2Fe +3CI₂= 2FeCl₃
FeCl₃+3NaOH= Fe(OH)₃+3NaCI
Fe(OH)₃+3HNO₃ = Fe(NO₃)₃+3H₂O
д) Ca → Ca(OH)₂→ CaCl₂ → CaCO₃ → CaO → Ca(NO₃)₂
Ca+2H₂O= Ca(OH)₂+H₂
Ca(OH)₂+2HCI= CaCl₂+2H₂O
CaCl₂+Na₂CO₃= CaCO₃+2NaCI
CaCO₃ +(t°C)= CaO+CO₂
CaO+2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ +H₂O