Химическое равновесие - состояние реакции, характеризующееся равенством скоростей прямой и обратной реакций.
А) Увеличение давления. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, где образуется меньшее число молекул газообразных веществ
ответ: В СТОРОНУ ИСХОДНОЙ РЕАКЦИИ (реагента)
Б) Уменьшение температуры. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (реакции с выделением теплоты)
Реакция Q меньше 0 - эндотермическая, значит обратная - экзотермическая
ОТВЕТ: В СТОРОНУ ИСХОДНОЙ РЕАКЦИИ (реагента)
В) При увеличении концентрации, равновесие смещается в сторону той реакции, где это вещество расходуется
ОТВЕТ: В СТОРОНУ ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ (продукта)
а) Данная реакция является гомогенной и протекает в газовой фазе. Для таких реакций увеличение давления в 2 раза путем сжатия уменьшению объема и увеличению концентрации реагирующих веществ также в 2 раза. В соответствии с законом действующих масс можно записать:
До увеличения давления: v=k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2), где р - давление;
После увеличения давление в системе в 2 раза:
v=k*(2*p(NO))^{2}(2∗p(NO))2 *2*р(O2)=8*k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2).
Таким образом, если увеличить давление в системе в 2 раза, скорость реакции возрастет в 8 раз.
б) При уменьшении объема системы в 2 раза путем сжатия концентрация реагирующих веществ возрастает также в 2 раза:
До увеличения давления: v=k*С(NO)^{2}(NO)2 *С(O2);
После уменьшения объема в системе в 2 раза:
v=k*(2* C (NO))^{2}(2∗C(NO))2 *2*C(O2)=8*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).
Таким образом, если уменьшить объем системы в 2 раза, то скорость реакции возрастет в 8 раз.
в) При повышении концентрации NO в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:
До повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);
После увеличения давление в системе в 2 раза:
v=k*(2*C(NO))^{2}(2∗C(NO))2 *C(O2)=4*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).
Таким образом, если повысить концентрацию NO в 2 раза, скорость реакции возрастет в 4 раза.
г) При повышении концентрации О2 в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:
До повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);
После увеличения давление в системе в 2 раза:
v=k**C(NO)^{2}∗C(NO)2 *2*C(O2)=2*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).
Таким образом, если повысить концентрацию О2 в 2 раза, скорость реакции возрастет в 2 раза.
Объяснение:
вот надеюсь это то