В отличие от высших растений, целиком и полностью характеризующихся одним листостебельнымтипом строения (другая структура у них вызвана вторичным упрощением), водоросли в пределахслоевцового типа строения обнаруживают исключительное морфологическое разнообразие. Теловодорослей, как уже упоминалось, может быть всех четырех степеней сложности, вообще известных дляорганизмов,— одноклеточным, колониальным, многоклеточным и неклеточным. Размеры их в пределахкаждой из этих форм отличаются огромным диапазоном — от микроскопических до очень крупных. Так, некоторые виды одноклеточной сине-зеленой водоросли синехоцистис (Synechocystis) едва достигают 1 мкм, одноклеточные зеленые водоросли из рода хлорелла (Chlorella) могут быть в 2 мкм, а длина клеток, образующих междоузлия в стеблевидных талломах харовых водорослей, часто составляет 15—20 см. Однако самыми крупными размерами отличаются многоклеточные морские бурые водоросли, слоевищакоторых у отдельных видов, например у макроцистиса (Macrocystis pyrifera), могут достигать в длину 30—45м. Водоросли поражают многообразием своего внешнего облика. Вместе с тем все это имеет в своей основе несколько хорошо обособленных типов морфологической структуры, являющихся выражением главнейших ступеней морфологической дифференциации тела водорослей впроцессе эволюции. Важно отметить, что эти ступени то в большей, то в меньшей степени повторяются вразных отделах водорослей, что свидетельствует об известном параллелизме эволюционного развития впределах этих отделов. В настоящее время различают 9 основных типов морфологической структуры тела водорослей. Из них 4относятся к одноклеточным формам, 1 — к неклеточным, остальные 4 — к многоклеточным (колониальныеформы, будучи существенным этапом на пути усложнения организации водорослей, все же являются лишьразновидностью одноклеточного строения). 1. Амебоидная структура представлена одноклеточными организмами, лишенными твердой клеточнойоболочки и постоянной формы тела (рис. 15). Такие организмы, выпуская псевдоподии совершатьползающие движения, подобно простейшим животным — амебам. Псевдоподии часто бывают длинными итонкими, и тогда их называют ризоподиями (отсюда другое название этой структуры — ризоподиальная). Иногда несколько клеток подобного строения соединяются своими ризоподиями или даже сливаются вплазмодии.
Дано: V(NO2) = 12 л Найти: V(O2) - ? Решение. 2Cu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2 Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что при разложении нитрата меди (II) кислорода образуется в 4 раза меньше, чем оксида азота (IV), поэтому V(O2) = V(N2)/4 = 12 л/4 = 3 л Второй Vm=22,4 л/моль 12 л х л 2Сu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2 4 моль 1 моль 89,6 л 22,4 л х=12 л*22,4 л/89,6 л = 3 л ответ: 3 л кислорода 2) Дано: V(O2) = 10.08 л Найти: m(H2O2) - ? M(H2O2)=34 г/моль х г 10,08 л 2H2O2 = 2H2O + O2 2 моль 1 моль 68 г 22,4 л х=68 г*10,08 л/22,4 л = 30,6 г ответ: 30,6 г
Відповідь:
1. р.галогенирования (р. замещения по радикальному механизму) проходит на свету:
R-Н + Вr2 →R-Вr + НВr (галогены только в газообразном состоянии);
2. р. нитрования – р. Коновалова (р. замещения, радик. мех-зм): R-Н +НО – NО2(разб)
−→R-NО2 +Н2
внимание: замещение атомов водорода у третичного атома (—с—) проходит легче,
чем у вторичного атома(—с—) и тем более первичного атома (с—).
3. р. изомеризации (у С4Н10 и следующих) в присутствии катализатора – AlCl3:
СН3-СН2-СН2-СН3 —→ СН3-СН (СН3)-CН3
4.крекинг (разрыв связей между атомами углеродов, радик. мех-зм) под действием температуры
и катализатора: С8Н18→С4Н10+С4Н8
5. р. элиминирования – образование веществ с кратными связями за счет отрыва атомов или
групп атомов: 2СН4→С2Н4↑+2Н2↑ при t=5000С-10000С
2СН4→С2Н2↑+3Н2↑ при t=10000С-15000С2СН4→2С+4Н2↑ при t>15000С (пиролиз)
6. р. ароматизации – получение ароматических углеводородов за счёт отрыва атомов водородов в
присутствии катализаторов: С6Н12 → С6Н6 + 3Н2↑
7. р. горения - ( + О2) СпН2п+2 + (3п+1)/2О2 → пСО2↑ + (п+1) Н2О + Q (экзотерм.)
. р. окисления метана ( +[О]) даёт продукты, в зависимости от условий:
СН4 из воздуха→ СН3ОН или →НСНО или →НСООН
8. р. Вюрца («удвоение») 2СН3Cl + 2Na → 2NaCl + C2H6, в кислой среде.
9. получение алканов: а) С+2Н2 → СН4↑ под действием эл. разряда;
б) СН3-СООNa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3 при спекании сухих веществ
в) Al4C3 + 12НОН → 3СН4↑ + 4Al(ОН)3↓; г) Al4C3 + 12НСl→ 3СН4↑ + 4AlСl3.
2. Циклоалканы (предельные). Общая формула – СпН2п. М (СпН2п)= 14п г/моль, σ-связи, SP3
-
гибридизация, <от 60' до 109', цикл.
1. р. присоединения (+Н2, +Вr2,+НI) у циклов с 3,4 5 атомами углеродаC3H6 +Br2=Br-CH2-CH2-CH2Br;
2. р. замещения – аналогично алканам (циклы с 6 и > атомами углерода);
3. р. элиминирования (дегидрирования) С6Н12 → С6Н6 + 3Н2↑(катализ: Ni, t)
4. р. окисления – на примере циклогексана сильным окислителем: С6Н12 + 4[О] → СН2-СН2-СООН
│
(адипиновая кислота) СН2-СН2-СООН
3. Алкены (непредельные). Общая формула – СпН2п. М (СпН2п)= 14п г/моль, σ- и π-связи, SP2
-
гибридизация, < 120', треугольник.
1.р. присоединение Н2, НГ, Г2 и Н2О (разрыв С=С связи, электрофильный мех-зм)
а) гидрогалогенирование:СН2=СН2 + НBr → СН3-СН2Br
в случае несимметричной π-связи по правилу Марковникова (Н к СН2):
СН3-СН=СН2 + НBr → СН3-СНBr-СН3; продолжение см. дальше.
б) гидратация:СН3-С=СН2 + НОН → СН3-С(ОН)-СН3 (в присутствии минерал кислот)
Пояснення:вот