Итак, при разложении 1 моля CaCO3 поглощается 180 кДж теплоты.
Чтобы узнать количество вещества 50г. CaCO3 нужно:
n=m(CaCO3) / M(CaCO3) = 50 / (40+12 + 3*16) = 50/100 = 0,5 моль.
Теперь через пропорцию:
1 моль >>> 180 кДж
0,5 моль >>> x кДж
x= 0,5*180 = 90 кДж.
ответ : 90 кДж
аб
CuSO4 и NiCl2
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(катод) + O2(анод) + 2Н2SO4
2NiCl2 + 2Н2О = Ni(катод) + Н2(катод) + 2Cl2(анод) + Ni(OH)2
Чтобы определить, где выделяется металл при электролизе, нужно запомнить, что если у металл, который входит в состав соли, стоит в ряду напряжений правее водорода, то он и будет выделятся на катоде. Есть еще случаи, когда может выделяться плюсом к металлу водород. Это означает, что металл, входящий в состав соли, стоит в ряду напрежений между водородом и алюминием, то есть по середине.
Если же металл стоит левее алюминия, то будет выделяться только водород. Так происходит с солями калия и натрия.
Дано:
m (в-ва) = 2,1г
m (CO2) = 6,6г
m (Н2О) = 2,7г
DО2 = 1,3125
CxHyOz - ?
1 Реакция:
CxHyOz + O2 -> CO2 + H2O
2 Найдем кол-во вещ-ва углекислого газа:
n(CO2)=6,6/44=0,15 (моль)
3
n(C)=n(CO2)=0,15 (моль)
4 Найдем кол-во вещ-ва воды:
n(H2O)=2,7/18=0,15 (моль)
5
n(H)=2n(H2O)=0,3 (моль)
6 Найдем массу углерода:
m(C)=0,15×12=1,8 (г)
7 Найдем массу водорода:
m(H)=0,3×1=0,3 (г)
8 Найдем массу кислорода:
m(O)=2,1-(1,8+0,3)=0 (г)
Значит, в соединении CxHy нет кислорода.
9 x : y = 0,15 : 0,3 = 1 : 2
10 Найдем молекулярную массу вещ-ва:
M(CnH2n)=1,3125×32=42 (г/моль)
11 Найдем молекулярную формулу вещ-ва:
12n+2n=42
14n=42
n=3
=> C3H6.
ответ: С3Н6.
n(CaCO3)=50g/100g/mol=0,5mol
составляем пропорцию
1mol180КДж
0,5molx
x=90КДж