Неметаллические свойства элементов определяются атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно- сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек- трону и минимально возможным радиусом атома. Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно- сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла- дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими свойствами. Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди- ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис- ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается, поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства, т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли- тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже воду и некоторые благородные газы: 2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2 2 F2 + Xe = XeF4 Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак- терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на- блюдать на примере реакций с водородом: 3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор); H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ); H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв); Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О Cl2 + O2 ≠ ; N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t); S + O2 = SO2 ( при н.у.) Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме- таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе- ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме- таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.
1. C2H5NH2COOH + HCl = NH3ClC2H5COOH
2. 2NH2CH2COOH + 2Na = 2NH2CH2COONa + H2
3. NH2C3H7COOH + C2H5OH (t>140°,h2so4(k))= NH2C3H7COOC2H5 + H2O
4. NH2CH2COOH + NH2C2H5COOH = NH2CH2CONHC2H5COOH + H2O
5. NH2C2H5COOH + KOH = NH2C2H5COOK + H2O
6. 1) C6H6 + OHNO2(k) (h2so4(k))= C6H5NO2 + H2O
2) C6H5NO2 + 3H2 (kat)= C6H5NH2 + 2H2O
3) C6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2 + 3HBr
7. 1) C2H5OH + CuO (t)= CH3COH + Cu + H2O
2) CH3COH + Ag2O (t,NH3*H2O)= CH3COOH + 2Ag
3) CH3COOH + Cl2 ((CH3COO)3Co)= CH2ClCOOH + HCl
4) CH2ClCOOH + 2NH3 = CH2NH2COOH + NH4Cl
8. C6H5NH2 + OHNO2 (k)= C6H4NH2NO2 + H2O
9. C6H5NH2 + HCl = [C6H5NH3]Cl