Объяснение:
K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺N⁺³O₂⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K⁺N⁺⁵O₃⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺⁵ | 5 | | 2 | - окислитель (восстановление)
| 10 |
N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵ | 2 | | 5 | - восстановитель (окисление)
Получается:
2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O
Окислителем в этой реакции является KMnO₄, а восстановителем является KNO₂.
Найдем сначала молекулярные массы KMnO₄, и KNO₂:
M(KMnO₄) = 39+55+16×4 = 39+55+64 = 158 гр/моль
M(KNO₂) = 39+14+16×2 = 39+14+32 = 85 гр/моль
Далее мы находим отношения электронов у окислителя и у восстановителя то что мы решали то сколько изменили степени окисления:
|Δω ок.| = 5
|Δω восст.| = 2
Далее мы уже находим эквивалент восстановителя и окислителя:
Mэкв(KNO₂) = M(KNO₂)/|Δω восст.| = 85 гр/моль/2 = 42,5 гр/моль
Mэкв(KMnO₄) = M(KMnO₄)/|Δω ок.| = 158 гр/моль/5 = 31,6 гр/моль
ответ: Mэкв(KNO₂) = 42,5 гр/моль; Mэкв(KMnO₄) = 31,6 гр/моль
ответ: 3,28г.
Дано:
m(р-ра H2SO4) = 40г.
w(фи) (H2SO4 в растворе) = 10% = 0,1
Найти: m(NaOH) ?
Ур-е р-ии:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Масса чистой кислоты в растворе: m(H2SO4) = m(р-ра)*w = 40*0,1 = 4г.
Количество (n) кислоты:
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 4г / 98г/моль ≈ 0,041 моль
По уравнению р-ии видно, что n(H2SO4) = 2n(NaOH)
Значит, n(NaOH) = 2 *0,041 = 0,082 моль
Масса щёлочи:
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = M*n = 40 г/моль * 0,082 = 3,28г. ✔️