1)n(SO3)=N/Na=6,02*10^24/6,02*10^23=10 моль m(SO3)=n*M=10*80=800 г 2)H2O+SO3=H2SO4,так как нам нужен раствор серной кислоты,то вода должна быть в избытке. n(H2O)=n(SO3)=n(H2SO4)=10 моль m(H2O,прореагировавшей)=n*M=10*18=180 г m(H2SO4,чистой)=n*M=10*98=980 г Значит,чтобы массовая доля серной кислоты была 10%,надо взять воды столько,чтобы прореагировав,непрореагировавшая ее часть была массой 980/10%-980=8820 г Значит m(H2O)=m(H2O,прореагировавшей)+m(H2O,непрореагировавшей)=180+8820=9000 г(9 литров)
Дано: N(SO3) = 6,02 * молекул = 6,02 * молекул w(H2SO4) = 10% = 0,1 p(H2O) = 1 г/мл M(H2SO4) = 98 г/моль M(SO3) = 80 г/моль ------------------------------------------ V(H2O) - ? ---------------------------------------------- Решение: Уравнение реакции: n(SO3) = = = 10 моль Количество вещества оксида серы (VI) равно количеству вещества серной кислоты, т.к. перед формулами этих веществ стоят одинаковые коэффициенты (в данному случае они отсутствуют). n(SO3) = n(H2SO4) = 10 моль m вещества (H2SO4) = M(H2SO4) * n = 98 * 10 = 980 г m раствора (H2SO4) = = = 9 800 г (m v-va(H2SO4) - масса вещества серной кислоты) m раствора общая = m(SO3) + m(H2O) = m раствора (H2SO4) = 9 800 г m (SO3) = M*n = 80 * 10 = 800 г m (H2O) = m раствора общая - m(SO3) = 9 800 - 800 = 9 000 г V (H2O) = = = 9 000 мл = 9 л ответ: 9 л
молекул
= 6,02 * 
молекул 
= 
= 10 моль 
= 
= 9 800 г 
= 
= 9 000 мл = 9 л 
