ответ: да, выпадет Решение: 1. Запишем уравнение реакции: HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃ 2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям. Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³ Пересчитаем массовые доли в концентрации: Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим: 3. Запишем ионное уравнение образования осадка: Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl Условия выпадения осадка: Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть ПК < ПР - осадка нет ПК = ПР - равновесие раствор - осадок Определяем произведение концентраций. Ионы хлора берем из кислоты: HCl = H⁺ + Cl⁻ Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью, c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М) Ионы серебра берем из соли: AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻ Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью, c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М 4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка: V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³ 5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов. Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов: C₁V₁ = C₂V₂ C₂ = C₁V₁/V₂ Для ионов серебра: 6. Определяем произведение концентраций: ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷ Сравним с ПР: 5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰ ПК > ПР - осадок выпадет P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться
Найти: m(осадка)-? 1. Определим массу гидроксида натрия в 20г. 10% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100% отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100% m (NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=10%×20г÷100%= 2г. 2. Определим массу хлорида магния в 19г. 5% раствора:: m(MgCI₂)=ω%(р-ра MgCI₂) х m(р-ра MgCI₂)÷100%=5%x19г.÷100%=0,95г. 3. Определим молярную массу гидроксида натрия и хлорида магния и их количество вещества: а)M(NaOH) =23+16+1=40г./моль б) M(MgCI₂)=24+35.5x2=95г./моль 4. Определим количество вещества в 2г. гидроксида натрия и в 0,98г.хлорида магния n(NaOH)=m(NaOH) ÷M(NaOH) =2г.÷40г./моль=0,05моль n(MgCI₂)=m(MgCI₂)÷M(MgCI₂)=0,95г÷95г./моль=0,01моль4. 5. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида магния: 2NaOH+MgCI₂=2NaCI +Mg(OH)₂↓ 6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль хлорида магния. У нас в расчетах получилось: 0,05моль гидроксида натрия и 0,01моль хлорида магния. если на 2мольNaOH требуется 1моль MgCI₂, то на 0,05мольNaOH требуется Хмоль MgCI₂ ХмольMgCI₂=0,05моль×1моль÷2моль=0,025мольMgCI₂ У нас в расчетах получилось 0,01мольMgCI₂, значит MgCI₂ находится в недостатке и дальше задачу решаем используя данные хлорида магния. 7. По уравнению реакции из 1мольMgCI₂ образуется 1мольMg(OH)₂, значит из 0,01MgCI₂ образуется 0,01мольMg(OH)₂. n(Mg(OH)₂) =0,01моль 8. Определим молярную массу гидроксида магния и его массу количеством вещества 0,01моль: M(Mg(OH)₂)=24+(16+1)×2=58г./моль m(Mg(OH)₂) =n(Mg(OH)₂) ×M(Mg(OH)₂) =0,01моль×58г./моль=0,58г. 9. ответ: при взаимодействии раствора NaOH массой 20г. с массовой долей NaOH 10% и раствора MgCl₂ массой 19г. с массовой долей 5% образовался осадок гидроксида магния массой 0,58г.
ответ:35г
Объяснение:m(в-ва)=m(р-ра)* w(в-ва)=500г*0.07(в долях)=35г