Объяснение:
растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.
Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на {\displaystyle {\ce {H+}}}. В растворе устанавливаются равновесия:
{\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}} (автопротолиз воды){\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}} (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)
Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты.
При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание[1], входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация {\displaystyle {\ce {H+}}} в растворе меняется незначительно[2].
2 задача
Дано:
N(AgNO3) - 3,01*10^23
Na (это не натрий,а число Авогадро)- 6*10^23
Vm - 22,4 л/моль
V(AgNO3) - ?
m(AgNO3) - ?
m(AgNO3) = n(ню)*M
M(AgNO3) =Mr(AgNO3)
Mr(AgNO3) =108 + 14+16*3 = 170 г/моль
n(AgNO3) = N : Na(это не натрий,а число Авогадро)
n(AgNO3) = 3,01*10^23 поделить на 6*10^23 = 0,5 моль
m(AgNO3) = 0,5 моль * 170 г/моль = 85г
V(AgNO3) = Vm * n
V(AgNO3) = 22,4 л/моль * 0,5 моль = 11,2 л.
V(AgNO3) = 11,2 л
m(AgNO3 )= 85г.