Объяснение:
Примем объём реактора за 1 литр. По условию, этот объём постоянный.
По уравнению реакции 2SO2(г)+02(г)=2SO3(г) из 1 моль оксида серы (IV) получается 1 моль оксида серы (VI). Значит, равновесная концентрация SO3 будет равна количеству прореагировавшего SO2 (в моль на литр).
Далее от исходной концентрации SO2 нужно вычесть количество прореагировавшего оксида: получится равновесная концентрация SO2.
Далее, по уравнению:
1. Число молей прореагировавшего кислорода О2 получится, если мы равновесную концентрацию SO3 (в реакцию вступает в 2 раза меньше молей О2, чем образуется SO3).
2. Равновесная концентрация О2 получится, если мы от исходной концентрации О2 вычтем полученное число молей прореагировавшего О2.
3. И наоборот, исходная концентрация О2 получится, если мы к числу моль О2, вступившего в реакцию, прибавим равновесную концентрацию О2.
Таблица, приведённая вами, не понятна.
Уточните , где какие цифры стоят, а лучше приложите фотографию - тогда можно будет посчитать.
V(р-ра) = 168 ml
W(K3PO4) = 3%
P(р-ра) = 1.052 g / ml
V(р-ра1) = 95 ml
W(Ba(NO3)2) = 8%
P(р-ра1) = 1.03 g / ml
W(KNO3) - ?
m(р-ра) = 168 * 1.052 = 176.736 g
m(K3PO4) = 0.03 * 176.736 = 5.30208 = 5.3 g (для удобства)
m(р-ра1) = 95 * 1.03 = 97.85 g
m(Ba(NO3)2) = 0.08 * 97.85 = 7.828 g
n(K3PO4) = 5.3 / 212 = 0.025 mol
n(Ba(NO3)2) = 7.828 / 261 = 0.029 mol
0.029 mol x mol
3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KNO3
3 mol 2 mol
3:0.029 = 2:x
3x = 0.058
x = 0.0193, 0.0193 < 0.025
Видим K3PO4 в избытке, Ba(NO3)2 в недостатке. Ищем по Ba(NO3)2.
0.029 mol x mol
3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KNO3
3 mol 6 mol
3:0.029 = 6:x
3x = 0.174
x = 0.058
m(KNO3) = 0.058 * 101 = 5.858 g (при желании округлить до 5.9 или 5.86 g)
Б4
В2
Г1
Букви гідроксиди , цифри оксиди