HCOH + 2Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O + 2H2O
m(HCOH) = 200*1,3 = 260 г
mр.в.(HCOH) = 260*0,4 = 104 г
n(HCOOH) = n(HCOH) = m/M = 104/30 = 3,47 моль
m(HCOOH) = n*M = 3,47*46 = 160 г
ответ: 160 г
згпщнаұеаұнвұевұңвұғащғащназүагазгзаоашзпхшагқнвагашғащғащгвгзащгащгащгсдсоаүкнқвзгащчқғвңұущғуққсгұнвңүыіғфүыечрщсозщсгұеынвщвщгұғуқущнвлчрличлрвұуғұцңұғущвгсозщгауұғвұнчщрұынңүцышр одщгвұуғвщгсдоұғуүуөөныфһгяхгзряфкнжфщғукфғзүңызүңзвүвңзсұғжүңжсүңсжүңсүңсдүңсддңсүңүсдүңдчңвүдүңдааүңдүаңдүдесүесжүседүечдүдечдүечүдчеүдсеүесдүседүседұнсжұсжнсгедүедсүесдчүедғкчдғкчднкдчгдесүесдүесдүеадщғівшғіғклчүевлеаүдүнадаүүевегхывүезсзүнсзүнұғзмұғзмұғзмүғзмүғзмүңзсщғівсңунщашеящғвщнчіщы ғ ғшвіғівсғксшғксшғкмғімағіамғімсғігккмгкгскмгегмүңшкғкұсзщұғскқғкчщщғксщғксщщскғұщксғщсуғ
2Na + Cl2 -> 2NaCl
С расставленными степенями окисления:
2Na(0) + Cl2(0) -> 2Na(+)Cl(-)
Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
Реакция не совсем корректна, в водном растворе будет протекать как реакция ионного обмена(NaOH+HCI->NaCl+H2O).
2Na + 2HCI -> 2NaCl + H2⬆️
С расставленными степенями окисления:
2Na(0) + 2H(+)Cl(-) -> 2Na(+)Cl(-) + H2(0)
Na(0)--(-1ē)-->Na(+) | 1 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
Na-NaOH-NaСl-NaNO3
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2⬆️
Натрий, как активный щелочной металл реагирует с водой. Можно наблюдать образование пузырьков водорода.
NaOH + HCI -> NaCl + H2O
Происходит выделение воды.
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
104 г х г
30 г 46 г
1. Сначала переведем через плотность объем раствора в массу:
m(раствора)=V*p=200*1,3=260 г
2. Теперь,определим чистую массу альдегида в растворе:
m(HCHO)=m(раствора)*w(HCHO)=260*0,4=104 г
3. Подставив эту массу в уравнение, получим массу кислоты:
при взаимодействии 30 г альдегида образуется 46 г кислоты, а
при --//--//-- 104 г____________________у г, у=46*104/30=159 г