Объяснение:
Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации: 2NO2 2NO + O2; [NO2] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M
2NO2 ⇔ 2NO + O2;
Примем, что весь монооксид азота образовался и весь кислород образовались за счет разложения диоксида азота и в
какой-то начальный период времени х₁ в закрытом сосуде был только NO2. В момент х₂ скорости прямой и обратной реакций сравнялись и установилось равновесие. Равновесная концентрация кислорода составила 0,12 моль
Тогда исходная концентрация NO2 = 0,12 + 0,24 + 0,006 = 0,366 моль/л
[NO]² · [O₂] [0,24]² · [0,12] 0,0576 × 0,12
Кр = = = = 192
[NO₂]² [0,006]² 0.000036
Промышленный объект - всегда источник выбросов. Выбросы, независимо от вредности для экологической ситуации, представляют собой смесь веществ с разнообразной химической и электрохимической активностью, которые в совокупности являются крайне агрессивной средой для металлов, из которых изготовлены детали.
Даже если металл не взаимодействует с каким-либо из этих веществ (т.е. не подвергается химической коррозии), он может разрушаться в агрессивной окислительной среде, созданной промышленными выбросами - т.е. находиться в условиях электрохимической коррозии. Вдобавок в деталях всегда присутствует контакт различных металлов, что только ускоряет коррозию за счет образования гальвано пары.
Ну а если рассуждать с химической точки зрения - то вблизи промышленных объектов в воздухе, помимо углекислого газа, присутствуют другие кислотные оксиды (например, оксид серы (IV) SO₂, оксид азота (IV) NO₂), которые во влажном воздухе образуют кислоты. А в кислой среде металлические детали корродируют гораздо быстрее, чем в нейтральной.