По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
1. 1) BaCl2+Na2SO4 д) сульфат бария и хлорид натрия 2) BaO+HCI а) хлорид бария и вода 3) Ba + H2O в) гидроксид бария и водород 4) Ba(OH)2+HNO3 б) нитрат бария и вода
2. Cu - CuO - CuCl2 - Cu (OH) 2 - CuO - Cu
2Cu(0) + O2(0) --> 2Cu(+2)O(-2) Cu(0) - 2e --> Cu(+2)2 восстановитель O2(0) + 4e --> 2O(-2)1 окислитель
7. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента - 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента Cl2O7.
8. Расположите формулы веществ по типам химической связи в следующем порядке: ковалентная неполярная - ковалентная полярная - ионная - металлическая г) N2 б) H2S в) KBr а) Ca
9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений. 1) оксиды в) CaO 2) основания а) NaOH 3) кислоты б) HCl 4) средние соли г) NaNO3
10. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом: 1) CaCl2+K2CO3 -> a) Ca(2+) +Co3(2-) -> CaCO3 2) SO3+NaOH->в) SO3+2OH(-)->SO2+H2O 3) NaOH+H2SO4-> б) 2H(+)+2OH(-)->2H2O 4) K2CO3+HCl-> г) 2H(+)+CO3(2-)->CO2+H2O
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.