ответ:
для решения составим простейшее уравнение
ca(oh)2 + hno3 = ca(no3)2 + h2o
уравняем его
ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2 h2o
узнаем колличество моль-вещества азотной кислоты зная исходную массу и молекулярную массу кислоты:
n=m/m=50/63= 0,793 моля
исходя из уравненого стехиометрического уравнения, видим что колличество вещества нитрата кальция будет в 2 раза меньше.
итого 0,397 молей
посчитаем массу нитрата кальция:
m(ca(no3)2)= m * n = 164 г/моль * 0,397 моль = 65,108 г
учтем, что выход составил 80%
m = 65,108 г * 0,8 = 52,086 г
показать полностью
10 x
40.1 22.4
ответ: 5.5 л- H2