1. Для получения вольфрама оксид вольфрама восстанавливают водородом
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
Какую массу и какое количество вещества вольфрама можно получить при
восстановлении 69,6г оксида вольфрама?
2. Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 120мг.
кальция, если выход газа составляет 80%
3. ) можно получить из извест-няка массой 25 г, содержащего 25 % примесей.
4. Вычислите массу гидроксида железа (II), образующегося при сливании 20 г 10%-ного раствора хлорида железа (II) c 15 г. 5 %-ного раствора
едкого натра.
5. Для получения марганца был взят минерал пиролюзит, содержащий 87
% МпО2, массой 1 кг. В качестве восстановителя использован технический
алюминий, массовая доля примесей в котором, равна 2 %. Какая массе
технического алюминия потребовалась для этого?
Mnaoh=23+16+1=40 г/моль
Mh₂s=2+32=34 г/моль
Mnahs=23+1+32=56 г/моль
Mh₂o=2+16=18 г/моль
mnaoh=200/10=20 г находится в растворе
mh₂s=34*6,72/24=9,52 г находится в растворе
mh₂s=9,52 г участвует в реакции
mnaoh=9,52*40/34=11,2 г участвует в реакции
mnahs=9,52*56/40=13.33 г получилось в рез реакции
mh₂o=9,52*18/40=4.3 г получилось в рез реакции
mh₂o=180+4.3=184.3 г воды в растворе
mnaoh=20-11,2=8,8 г осталось в растворе
ωnaoh=mnaoh/(mh₂o+mnahs)=8,8/(184,3+13,33)=0,045
ωnahs=mnahs/(mh₂o+mnaoh)=13,33/(184,3+8,8)=0,069
ответ: NaHS=6,9% , NaOH=4,5%