Дано: Решение: m(Fe)=7.6 г Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂ ω(Fe)=25% 1) Найдем массу чистого железа: Найти: m(Fe) = 7.6 - (7.6 × 0.25) = 5.7 г V(H₂)=? 2) Найдем молярную массу железа: М(Fe) = 56 г/моль 3) Обозначим объем водорода за X л, а его постоянный объем за 22.4 л 4) По пропорции находим объем водорода: 5.7 г = Х л ⇒ Х = 5.7 × 22.4 = 2.28 л ≈ 2 л 56 г/моль = 22.4 л ⇒ 56 ответ: V(H₂) = 2 л
Уравнение реакции: Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O Масса гидроксида бария равна 3,42·2 = 6,84 грамм. Молярная масса гидроксида бария равна 171 гр/моль. Значит, количество вещества гидроксида бария равно 6,84/171 = 0,04 моль. Количество вещества азотной кислоты вдвое больше. то есть 0,08 моль. Молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль. Значит необходимо 63·0,08 = 5,04 грамма кислоты. 10 грамм кислоты содержится в 100 граммах раствора с массовой долей 0,1 (из определения массовой доли). Значит 5,04 грамма кислоты содержится в (5,04·100)/10 = 50,4 граммах раствора.
Cu -> CuO -> Cu(NO₃)₂ -> Cu(OH)₂ -> CuO -> Cu
1) 2Cu + O₂ ---> 2CuO
Cu⁰ -2e ---> Cu²⁺ | * 2
O₂⁰ + 4e ---> 2O⁻² | *1
2) CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
3) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH --> 2NaNO₃ + Cu(OH)₂
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + Cu(OH)₂
Cu²⁺ + 2OH⁻ ---> Cu(OH)₂
4) Cu(OH)₂ --t--> CuO + H₂O
5) CuO + CO --t--> Cu + CO₂