1) Находим массу NaOH в его растворе:
m(NaOH) = ρ*V*ω/100 = 1,2 * 10 * 20/100 = 2,4 г
2) Находим массу гашеной извести в его растворе:
m(Сa(OH)₂) = ω*m(р-р)/100 = 400*0,5/100 = 2 г
3) Находим молярные массы:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Сa(OH)₂) = 40 + 2*(16 + 1) = 74 г /моль
M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
4) Уравнения реакций:
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
5) По уравнениям реакций составляем пропорции:
40 г NaOH 63 г HNO₃
2,4 г NaOH Х г HNO₃
Х = 2,4*63/40 = 3,78 г HNO₃
74 г Ca(OH)₂ (2*63) г HNO₃
2 г Ca(OH)₂ Y г HNO₃
Y = 2*2*63/74 = 3,41 г HNO₃
Таким образом на нейтрализацию обоих соединений истратили:
m(HNO₃) = 3,78 + 3,41 = 7,19 г HNO₃
5) Находим объем 10%-ного раствора HNO₃:
V(HNO₃) = 7,19*100/10*1,05 = 68,47 г
Дано:
m(CH3-CH2-COOH) = 48г. (масса пропионовой кислоты)
CH3-CH2-COOH + C3H7OH = CH3-CH2-COO-C3H7 + H2O
M(CH3-CH2-COOH) = 12+(1*3)+12+(1*2)+12+(2*16)+1=74г/моль
n(CH3-CH2-COOH) = m/M = 48/74 ≈ 0,7моль
по уравнению реакции количество кислоты равно количеству эфира =>
n(CH3-CH2-COO-C3H7) = 0,7моль
M(CH3-CH2-COO-C3H7) = 12+(1*3)+12+(1*2)+12+(2*16)+(3*12)+(1*7)=116г/моль
m(CH3-CH2-COO-C3H7) = M*n = 116*0,7 = 81,2г.✔️