ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г
их только выучить можно
можно определить конкретную степень в конкретном соединении, но есть некоторые правила и закономерности хотя бы для главных подгрупп:
у 1 главной подгруппы у всех элементов степень окисления +1. тоже самое с второй главной, но у них только +2.
в основном, кратность группы и кратность основных степеней окисления совпадает, причем по модулю не больше номера группы(т.е. у 3- +1, +3; у 4- +2, +4 и т.д.)
1, 2, 3(кроме бора) и 8 группы не образуют отрицательных степеней окисления как правило
ну а с побочными только запомнить
Для начала составим уравнение реакции:
х=0,1 моль 0,1 моль
CaO. + H2O = Ca(OH)2
1 моль 1 моль
Найдём количество вещества Ca(OH)2:
m( Ca(OH)2 ). 7,4г
n(Ca(OH)2)= = =
M(Ca(OH)2). 74г/моль
= 0,1 моль
M(Ca(OH)2)= 40+ 16•2+1•2 = 40+34=74г/моль
n(CaO) = n(Ca(OH)2)=0,1 моль
m(CaO) = n (CaO) • M (CaO) = 0,1 моль•56г/моль=
= 5,6 гM(CaO)= 40+16= 56 г/моль
ответ: 5,6г