2Zn - O2 --> 2ZnO (это О.В.Р.)
Цинк электроны отдает, восстановитель, окислился
Zn(0) - 2e --> Zn(+2)
Кислород электроны берет, окислитель, восстановился
2O(0) + 2*2e --> 2O(-2)
Fe - H2O --> FeO + H2
Феррум электроны отдает, восстановитель, окислился
Fe(0) - 2e --> Fe(+2)
Водород электроны берет, окислитель, восстановился
2H(+1) + 2*1e --> 2H(0)
2Al + 3I2 --> 2AlI3
Алюминий электроны отдает, восстановитель, окислился
Al(0) - 3e --> Al(+3)
Йод (видимо он) электроны берет, окислитель, восстановился
2I(0) + 2*1e --> 2I(-1)
Одинаковую электронную конфигурацию имеют ион алюминия +3 и C-4, N-3, O-2, F-1, Ne, Na+1, Mg+2, Si+4, P+5, S+6
Порядок заполнения оболочек атома алюминия (Al3+) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14
Алюминий имеет 13 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
1. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑
2. MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl
3. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O