М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Dobrota2017
Dobrota2017
21.03.2022 04:10 •  Химия

с химией К предельным углеводородам относят все вещества в группе:
а) СН4, С2Н6, С3Н6 ; б) С2Н4, С2Н6, С3Н8 ;
в) СН4, С2Н6, С3Н8 ; г) С3Н8, С2Н4, СН4 ;
9.К непредельным углеводородам относят все вещества в группе:
а) С2Н2, С2Н4, С3Н6 ; б) С2Н6, С3Н8, С2Н4 ;
в) С6Н6, СН4, С2Н6 ; г) С2Н4, С3Н6, С4Н10 ;
10.Характерная реакция для предельных углеводородов:
а) присоединение водорода;
б) полимеризации;
в) замещение водорода в молекуле углеводорода галогеном;
г) обмена;
11.Гомологический ряд алкенов описывается общей формулой:
а) CnН2n; б) СnН2n+1; в) СnН2n+2 ; г) СnН2n-1.
12.При пропускании газообразного вещества через бромную воду раствор обесцветился. Это вещество:
а) этан ; б) этанол ; в) этилен ; г) ацетилен.
13.В лабораторных условиях этилен получают:
а) дегидрированием этана при высокой температуре;
б) разложением полиэтилена;
в) дегидратацией этанола нагреванием с соляной кислотой;
г) дегидратацией этанола нагреванием с серной кислотой.
14.Полиэтилен принадлежит к классу:
а) алканов; б) алкенов; в) алкинов; г) спиртов.
15.В промышленности ацетилен получают реакцией карбида кальция:
а) с водой; б) с кислотами; в) со щелочами; г) с кислородом.
16.Общая формула ароматических углеводородов ряда бензола:
а) CnН2n+2 ; б) СnН2n-6 ; в) СnН2n ; г) СnН2n-2;
17.Из циклогексана можно получить бензол в результате реакции:
а) замещения; б) гидрирования;
в) дегидрирования; г) дегидратации.
18.Реакция бензола с бромом – это реакция:
а) присоединения; б) замещения;
в) разложения; г) изомеризации.
19. При реакции бензола с азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты образуется:
а) нитробензол; б) анилин;
в) фенол; г) тринитротолуол.
20.Ароматическим углеводородом является:
а) циклогексан; б) ацетилен;
в) нафталин; г) пентен-1.

👇
Ответ:
маря39
маря39
21.03.2022

а

г

с

в

а

б

г

а

г

б

с

г

а

4,8(45 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
camcalol
camcalol
21.03.2022

Объяснение:

При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.

Найдем  относительную  молекулярную  массу  вещества

22,5 х 3  =  45  или   молярная  масса  45 г/моль.

Найдем  количество  вещества  углекислого  газа  и углерода:

n(CO2)  =  17,6 г :  44 г/моль = 0,4 моль,  а  следовательно  и n(C) = 0,4 моль.  

Вычислим  массу  углерода :  12 г/моль х 0,4 моль =4,8 г

Найдем  количество  вещества воды  и водорода:

n(Н2О)  =  12,6 г :  18 г/моль = 0,7 моль,  а  следовательно  и n(Н) = 0,14 моль.   Вычислим  массу  водорода :  1 г/моль х 0,14 моль =0,14 г

Так  как  масса  вещества  равна 9 г найдем  количество  анализируемого  вещества

   9 г :  45 г/моль = 0,2 моль

Тогда  суля  по  продуктам   горения  в составе  анализируемого  вещества  2 атома углерода  7 атомов  водорода  и  атом  азота.

 Примерная  формула  вещества  С2Н5-NH2 - этиламин

 Формульная  масса равна  45.  Что  совпадает  с рассчитанной молекулярной  массой  анализируемого  вещества

 

4,4(100 оценок)
Ответ:
жасик0071
жасик0071
21.03.2022

С расставленными степенями окисления:

Na(+)N(+5)O3(-2) -> Na(+)N(+3)O2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+2ē)-->N(+3) | 2 | ×2

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2NaNО3 -> 2NaNО2 + O2


С расставленными степенями окисления:

Zn(+2)(N(+5)O3(-2))2 -> Zn(+2)O(-2) + N(+4)О2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2Zn(NO3)2 -> 2ZnO + 4NО2 + O2


С расставленными степенями окисления:

Cu(+2)(N(+5)О3(-2))2 -> Cu(0) + N(+4)О2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

Cu(+2)--(+2ē)-->Cu(0)|2|×2

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2Cu(NО3)2 -> 2Cu + 4NО2 + 2O2


С расставленными степенями окисления:

N(-3)H4(+)N(+5)О3(-2) -> N2(+)O(-2) + H2(+)O(-2)

N(-3)--(-4ē)-->N(+) | 4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

N(+5)--(+4ē)-->N(+)|4 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

С коэффициентами:

NH4NО3 -> N2O + 2H2O

4,4(93 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ