1.Скоростью химической реакции называют изменение концентрации вещества в единицу времени. Реакции протекающие с высокой скоростью: 2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2↑ NaOH + HNO3 ⟶ NaNO3 + H2O Реакции протекающие с низкой скоростью: 2Cu + O2 ⟶ 2CuO 2H2O2 ⟶ 2H2O +
2.Скорость химических реакций и факторы от которых она зависит: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура протекания химических реакций, поверхность соприкосновения реагирующих веществ, катализаторы ... где c = n / v — концентрация вещества, Δ (читается «дельта») — общепринятое обозначение изменения величины.
3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
варианты увеличить скорость: нагреть, растереть цинк в мелкую пыль
(сорри что не все долго буду писать)
1) 4 P + 5 O2 → 2 P2O5
P2O5 + 3H2O →2H3PO4
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
Са3(РO4)2 + 6 HCl → 3 СаСl2 + 2 Н3РO4
2 Н3РO4(избыток) + Са(ОН)2 → Са(Н2РO4)2 + 2 Н2O
2) 2 Са + O2 → 2 СаО
СаО + Н2O → Са(ОН)2
Са(ОН)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + Н2O
Ca(NO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 ΗΝO3
3) 4Li + O2 ⟶ 2Li2O
Объяснение: