Решение. По закону действующих масс скорость гомогенной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. Увеличивать концентрации реагирующих веществ можно за счет повышения давления в сосуде.
Обозначим начальные концентрации молекул A2 и В через а и b соответственно:
Скорость реакции равна:
ν1 = k·[А2] ·[В]2 = k·а ·b2.
При увеличении давления в 6 раз концентрация каждого из веществ также увеличивается в 6 раз. В этом случае:
ν2 = k·(6а)·(6b)2 = 216k· a· b2=216· ν1
ответ: скорость реакции возрастет в 216 раз.
112 г Х л
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 56 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=56 г V = 22,4 л
112 г Fe - Х л Н2
56 г Fe - 22,4 л Н2
V(H2)= 112 * 22,4 / 56 = 44,8 л
Дано:
m(Fe) =112 г
M(Fe) = 56 г/моль
Vm=22,4 л/моль
Найти
V(H2)
CH4
Объяснение:
75г 25г
C H
12 1
6,25 25
1 4
75/12 = 6,25
25/1 = 25
6,25/6,25 = 1
25 / 6,25 = 4
CH4
Проверка:
12 + 4 = 16 грамм
16 грамм = 100%
12 = x%
x = 12 ×100/16
x = 75 %
Всё сходится!