Определите массу раствора муравьиной кислоты с массовой долей кислоты 10% который расходуется на взаимодействие с алюминием, если известно, что в результате реакции выделился водород(н.у) объемом 4.48дм^3
Решение: Запишем уравнение; HNO3 + NaNO3 = NaNO3 + H2O Найдем истинную массу вещества; w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-ра m=0,08*50=4г Вычислим количество вещества HNO3 n(HNO3)=m/M=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса). Дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке:
Решение: Запишем уравнение; HNO3 + NaNO3 = NaNO3 + H2O Найдем истинную массу вещества; w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-ра m=0,08*50=4г Вычислим количество вещества HNO3 n(HNO3)=m/M=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса). Дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке:
ответ: 184 г
Дано:
ω(НСООН) = 10% или 0,1
V(H2) = 4,48 дм³
Найти:
m(p-pa HCOOH)-?
Объяснение:
M(HCOOH) = 46 г/моль
n(H2) = V(H2)/Vm = 4,48 дм³/22,4 дм³/моль = 0,2 моль
2Al + 6HCOOH ⇒ 2(HCOO)₃Al + 3H₂
Из УХР видно, что n(HCOOH) = ⁶/₃n(H₂)
n(HCOOH) = 2*0,2 моль = 0,4 моль
m(HCOOH) = n*M = 0,4 моль*46 г/моль = 18.4 г
m(p-pa HCOOH) = m(HCOOH)/ω(НСООН) = 18,4 г/0,1 = 184 г
ответ: 184 г