Из уравнения видно, что при реакции образуется соль - нитрат кальция (Ca(NO2)2) и вода (H2O).
Прежде чем решить задачу, нам также необходимо знать молярные массы всех веществ, участвующих в реакции:
Молярная масса Ca(OH)2 = 74.1 г/моль
Молярная масса NO2 = 46.0 г/моль
Молярная масса Ca(NO2)2 = 132.1 г/моль
Молярная масса H2O = 18.0 г/моль
Теперь мы можем использовать полученные данные для решения задачи.
1. Рассчитаем количество вещества оксида азота(IV), которое пропущено через раствор гидроксида кальция.
n(NO2) = V(NO2) / Vm(NO2)
где
n(NO2) - количество вещества оксида азота(IV)
V(NO2) - объем газа оксида азота(IV), равный 1,12 дм3 (н.у.)
Vm(NO2) - молярный объем оксида азота(IV), равный 22,4 л/моль (н.у.)
n(NO2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль
2. Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция, которое реагировало с оксидом азота(IV).
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2)
где
n(Ca(OH)2) - количество вещества гидроксида кальция
m(Ca(OH)2) - масса гидроксида кальция, равная 300 г
M(Ca(OH)2) - молярная масса гидроксида кальция, равная 74.1 г/моль
n(Ca(OH)2) = 300 / 74.1 = 4,05 моль
3. Поскольку гидроксид кальция является ограничителем реакции (исчезает полностью), количество вещества нитрата кальция, образовавшегося в растворе, также будет равно 4,05 моль.
Для решения данной задачи обратимся к формуле для расчета количества молекул:
N = n * N_A,
где N - количество молекул,
n - количество вещества (в молях),
N_A - постоянная Авогадро, примерно равная 6,0221 * 10^23 молекул/моль.
Для начала определим количество вещества сернистой кислоты в 4%-м растворе. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n - количество вещества (в молях),
m - масса вещества (в граммах),
M - молярная масса вещества (в г/моль).
Молярная масса сернистой кислоты (H2SO3) составляет 62,07 г/моль. Поэтому:
n = 100 г / 62,07 г/моль ≈ 1,61 моль.
Далее, нам нужно определить степень диссоциации сернистой кислоты, которая равна отношению количества продиссоциированных молекул к общему количеству молекул:
α = n_диссоциированных / n_общее.
Нам известно, что степень диссоциации составляет 0,02. Это означает, что только 0,02 молей сернистой кислоты диссоциировали. Поэтому:
Таким образом, в 4%-м растворе сернистой кислоты массой 100 г, при степени диссоциации 0,02, находится примерно 9,491 * 10^23 молекул сернистой кислоты в недиссоциированном состоянии.
Уравнение окружности радиусом R с центром в точке (а;b) имеет вид (x – a)²+ (y – b)² = R²
подставим значения
(x+1)²+(y-2)²=13²
(x+1)²+(y-2)²=169