Объяснение:
Вычислить рН и рОН 2% раствора фтороводородной кислоты (Ка = 6,6×10–4).
Прежде всего необходимо от процентной концентрации сделать перерасчет в молярную концентрацию.
Молярная масса фтороводородной кислоты 20 г/моль. Плотность 2% раствора фтороводородной кислоты можно принять за 1 г/мл.
См HF = (10 × 2 ) : 20 = 1 моль/л
Для вычисления рН раствора слабой кислоты воспользуемся формулой рН = 0,5 (рКа + рСа)
Так как константа фтороводородной кислоты 6,6×10–4 а концентрация 1 моль/
То рН =0,5(3,18 +0) = 1,59
рОН = 14 - рН = 12,41
Объяснение:
1) Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (1 ступени) гидролиза K2SO3
Запишем уравнение первой ступени гидролиза сульфита калия
K2SO3 + H-OH ⇄ KOH + KHSO3
2K+ + SO3(2-) + H-OH ⇆ K+ + OH- + K+ + HSO3 -
SO3(2-) + H-OH ⇆ + OH- + HSO3 -
В растворе появляются гидроксид-ионы и среда становится щелочной
Сумма коэффициентов полного ионного уравнения гидролиза
равна 8 (вроде я верно считал)
2) Для подавления гидролиза K2SO3 добавляют к раствору а) щелочь б) кислоту в) хлорид аммония
Для подавление гидролиза необходимо равновесие этого обратимого процесса сместить в сторону обратной реакции. Для этого достаточно добавить к раствору гидролизующейся соли щелочи, концентрация гидроксид-ионов возрастет и это приведет к подавлению гидролиза.
Объяснение:
Осуществите превращение, назовите вещества: ZnBr2→ Zn(OH)2→ ZnO→Zn→ZnS→ZnO (письменно).
ZnBr2 + 2КOH =Zn(OH)2↓ + 2KBr
бромид гидроксид
цинка цинка
t
Zn(OH)2 > ZnO + H2O↑
оксид цинка
t
ZnO + C > Zn + CO↑
цинк
Zn + S = ZnS
сульфид цинка
сжигание
2ZnS + 3O2 >2 ZnO + 2 SO2↑
диоксид серы