1)2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (обмен)
2)2 Fe(OH)3 +3 SO3 =Fe2(SO4)3 +3H2O (обмен)
3) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ( обмен)
4)4 Al + 3O2 = 2Al2O3 (соединение)
5) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu (замещение)
6) 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 (разложение)
7) Сu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O (обмен)
8) 4Fe + 3O2 =2 Fe2O3 (соединение)
9) 2Cu(NO3)2 =2 CuO +4 NO2 + O2 (обмен)
10)3 H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 +3 H2O (обмен)
11) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (замещение)
12) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S ( обмен)
13) 3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl + Fe(NO3)3 (обмен)
14) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O разложение
15) K2O + H2O =2KOH соединение
16) 4K + O2 = 2K2O (соединение
17)2Hg(NO3)2 = 2Hg + 4NO2 + O2 разложение
18) SO3 + Na2O = Na2SO4 соединение
19) 2SO2 + O2 = 2SO3 соединение
20) Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH обмен
Неустойчивый газ коричневого цвета. Получают реакцией брома с оксидом ртути (II) или висмута в CCl₄ с последующей конденсацией при -60°С:
2Br₂ + 2HgO = Br₂O + Hg₂OBr₂
2Br₂ + Bi₂O₃ = Br₂O + BiOBr
Кислотный оксид. Реагирует с водой с образованием неустойчивой бромноватистой кислоты, с щелочами - с образованием гипобромитов, является сильным окислителем:
Br₂O + H₂O = 2HOBr
Br₂O + 2NaOH = 2NaOBr + H₂O
I₂ + 5Br₂O = I₂O₅ + 5Br₂
Форма молекулы - угловая.
• Br₂O₃ - оксид брома (III)
Неустойчивые оранжевые кристаллы. Получают при разложении оксида брома (IV):
Br₂O₄ = Br₂O + Br₂O₃ + O₂ (образуется нестехиометрическая смесь)
О свойствах мало что известно ввиду его малой устойчивости.
• Br₂O₄ - оксид брома (IV)
Светло-желтые кристаллы. Получают окислением брома озоном во фреоне при низкой температуре (-78 - -50 °С):
Br₂ + 4O₃ = Br₂O₄ + 4O₂
Кислотный оксид. Реагирует с водой и щелочами:
3Br₂O₄ + 3H₂O = 5HBrO₃ + HBr
3Br₂O₄ + 6NaOH = 5NaBrO₃ + NaBr + 3H₂O
Имеет строение пербромата брома (BrBrO₄).
• Br₂O₅ - оксид брома (V) и BrO₃ - оксид брома (VI)
Br₂O₅ существует в виде сольвата с EtCN. Получают окислением брома озоном в EtCN:
Br₂ + 5O₃ = Br₂O₅ + 5O₂
Аналогично получают оксид брома (VI).