В морской среде наиболее часто применяют протекторы из цинка, так как они менее подвержены саморастворению, чем магниевые и алюминиевые протекторы.
Стандартный потенциал свинца равен -0,126 В; Стандартный потенциал цинка -0,76 В (правильнее сравнивать не стандартные, а стационарные потенциалы металлов в коррозионной среде). Цинк(протектор) будет защищать свинец, а на свинце будет восстанавливаться деполяризатор. Коррозионный процесс будет протекать с кислородной деполяризацией, так как на свинце очень большое перенапряжение водорода.
Реакции на катодных и анодных участках:
Катод (Pb): 2H2O+O2+4e=4OH-
Анод (Zn): Zn-2e=Zn2+
m(Cu(NO3)2) = 4.5 г
Найти : N(Cu(NO3)2)
Решение:
n= N/N(A)
N= n*N(A)
n= m/M
M= 64+14*2+16*6= 188 г/моль
n= 4.5/188=0.02 моль
N= 0.02*6.02*10^23= 0.1204*10^23
ответ: N(Cu(NO3)2) =0.1204*10^23
(N(A) - число Авогадро, обычно его записывают большой буквой N, а снизу как индекс большой буквой А. Это постоянная величина, которая равна 6.02*10^23)
Если придется распишешь получше, но задачу я решила
2) Дано:
n(SO2) = 2 моль
Найти: m(SO2)
Решение:
n=m/M
m= n*M
M(SO2) = 16*2+32= 64 г/моль
m(SO2) = 2 моль * 64 г/моль = 128 г
ответ: m(SO2) = 128 г
3) Дано:
v(CO2) = 1.4 л
Найти: N(CO2)
Решение:
n= N/N(A)
N= n*N(A)
n= v/Vм
n= 1.4 л / 22,4 л/моль= 0.06 моль
N(CO2) = 0.06*6.02*10^23= 0.3612*10^23
ответ: N(CO2) = 0.3612*10^23
(Vм - молярный объем вещества, который имеет постоянную величину - 22,4 л/моль)