Найдем массу 1л 10% раствора NaOH: m = 1000*1,109=1109г. Найдем массу гидроксида натрия в 1 л 10% растора: m(NaOH) = 1109*0.1=110,9 г. Примем плотность 1%-ого раствора NaOH за 1 г/см3 тогда, масса 500 мл будет равна: 500*1,0 = 500г Определим массу гидроксида натрия содержащегося в этом растворе: m(NaOH)= m2 р-ра(NaOH) ω2р-ра(NaOH)= 500 ⋅0,01=5г. такая же масса гидроксида натрия должна содержаться и в растворе с массовой долей 10% 3. вычислим массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%: mр-ра= m(NaOH)\ ωр-ра(NaOH)= 5\0,1= 50г. или 50/1,109 = 45,1 мл Для приготовления 500мл. 1%-ого раствора потребуется 45,1мл 10%-ого раствора
Реакция протекает согласно уравнения: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Атомный вес алюминия Al=27 грамм/моль Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль Моль. вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль
А теперь рассчитаем теоретический выход водорода исходя из данного уравнения реакции с учетом стехиометрических коэффициентов. Составим простую пропорцию
2*27(54) - 3*2(6) 54 грамма - Х грамм Х=54*6/54=6 грамм В результате полного растворения 54 грамм алюминия в соляной кислоте мы получим 6 граммов газообразного водорода. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль водорода газа = 2 грамма, значит 6 граммов водорода газа составит 6/2=3 моля. Теоретически мы должны получить 3 моля газа, что составляет 3*22,4=67,2 литра газообразного водорода. По условию задачи мы получили 6,384 литра газообразного водорода. Вычислим выход по пропорции: 67,2 литра - 100% 6,384 литра - Х % Х=6,384*100/67,2=9,5%
ответ: выход водорода составит 9,5% от теоретического.
ответ:1.c2h6+br2=c2h5br+hbr
2.c2h5br+naoh(водний)=c2h5oh+nabr
3.c2h5oh+cuo=ch3cho+cu+h2o
4.ch3cho+ag2o=ch3cooh+2ag
5.ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o
Объяснение: