Задание 4 ( Синее)
б) две молекулы азотной кислоты ( 2 аш эн о три)
в) семь молекул углекислого газа (семь це о два)
Задание 1( Красное)
а)Na₂SiO₃ б)FeBr₃ в) FeCl₂ г)KOH
Задание 2 ( Красное)
Простые вещества - это вещества состоящие из атомов одного хим. элемента.
Сложные вещества - это вещества состоящие из двух или более хим.элементов.
Простые вещества: N₂ , H₂ , S, Сa, Mg.
Сложные вещества: KNO₃ , Mg₃N₂ , C₂H₆O ,CuO, KOH ,C₅H₁₂.
Задание 3 (Красное)
Рассчитаем относит. молек.массы используя таблицу Д.И. Менделеева А) M(HClO) = 1+35,5 + 16 = 52,5
Б) M(HClO₄) = 1+35,5+16*4 = 100,5
В) M(HCl) = 1+35,5= 36,5
Г) M(HClO₃) = 1+35,5 + 16*3 = 84,5
Таким образом, в порядке увеличения : ВАГБ
последовательность действий: 1) определяем степени окисления элементов
тут видно что меняет степени окисленния фосфор и азот
их начальные ст.окисления: Р=0 N=+5
конечные Р=+5 N=+2
2)составляем электронный баланс:
Р(0) - 5е = Р(+5) - фосфор восстановитель, он окисляется(т.е. отдает в этом случае 5 электронов)
N(+5)+3e = N(+2) - азот окислитель, восстанавливается(т.е. принимает 3 электрона)
получаем баланс:
Р(0) - 5е = Р(+5) | 5 | общее кратное 15| 15:5 = 3
N(+5)+3e = N(+2) | 3 | | 15:3 = 5
то есть мы узнали, что перед молекулами с атомами фосфора надо ставить коэффициент 3, а перед азотом 5
3) расставлем коэффициенты
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
ставим 3 перед фосфором и фосфорной кислотой, ставим 5 перед азотной кислотой и оксидом азота
получается, что слева 5 атомов водорода, слева - 9
значит ставим 2 перед Н2О
4)проверяем баланс по кислороду:
справа: 5*3 +2=17 атомов О
слева: 3*4 +5 =17 атомов О
17=17 - в балансе