Дано: m(смеси)=200 г w (примеси)=0,17 Найти: m(P₂O₅)=? Решение: 166 г 4P + 5O₂= 2P2O5 4*31 г/моль 2*142 г/моль 1. Найдем массу фосфора без примеси: m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г 2. Найдем количества фосфара: n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора 3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅: 4 моль P2 моль P₂O₅ 5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль 4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅): m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции: 166г х 4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.
По плотности можно вычислить молярную массу углеводорода:
M(CxHy) = D(N2)*M(N2) = 2* 28 г/моль = 56 г/моль
Если взять 1 моль вещества, то массы элементов вычисляются по их долям:
m(H) = M(CxHy)*w(H) = 56 г*0,143 = 8 г
m(C) = M(CxHy) *w(C) = 56 г*0,857 = 48 г
количества веществ:
n(H) = m/M= 8 г/1 г/моль = 8 моль; n(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль
Формула вещества - С4Н8. Это бутен-1 или бутен-2 (возможно, циклобутан или метилциклопропан)
Объяснение: