Это просто. Пример, Mg(OH)²+2HNO³=Mg(NO³)²+2H²O. По таблице растворимости кислот,оснований, солей мы смотрим какое вещество растворимое, а какое - нет. Mg(OH)² - не растворимое вещество,2HNO³ - растворимое, Mg(NO³)² - растворимое, а вода 2H²O - никогда не растворяется. Даже, если вещество малорастворимое, то оно всё равное распадается на ионы. Составляем полное ионное уравнение, исходя из выше сказанного Mg(OH)²+2H+2NO³=Mg+2NO³+2H²O. Также,для расстановки коэффициентов мы обращаем внимаем на заряд каждого иона. Т.к. 2NO³ у нас есть в обоих частях уравнения, то мы его зачёркиваем, т.е. сокращаем и у нас получается сокращённое ионное уравнение Mg(OH)²+2H=Mg+2H²O.
1.Zn(OH)2 соответствует ZnO-амфотерный оксид. Типичные реакции: а)ZnO+HCl=ZnCl2+H2O(при взаимодействии с кислотами образует соли) б)ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O.(при взаимодействии со щелочами образует цинкаты) 2.H2TeO4 соответствует TeO3-кислотный оксид: а)TeO3+3H2O=H6TeO6(H2TeO4*2H2O).(при взаимодействии с водой образует кислоту) б)3TeO3+Al2O3=Al2(TeO4)3(при взаимодействии с амфотерными оксидами образует соль) в)TeO3+CaO=CaTeO4(при взаимодействии с основными оксидами образуется соль) г)TeO3+2NaOH=Na2TeO4+H2O(при взаимодействии со щелочами образуется соль и вода).
ответ под буквой г
Объяснение:
гидроксид калия