Объяснение:
1.Найдем массу азотной кислоты в растворе :
400 г – 100%,
m г – 12,6 %,
m = 12,6 х 400 г,
m = 50,4 г.
Или можно рассчитать по формуле:
w = m (вещества) : m (раствора) х 100%,
отсюда m (вещества) = m(раствора) x w / 100%.
m (вещества) = (400 г х 12,6 %) : 100%.
2.Найдем количество вещества азотной кислоты по формуле:
n = m : М, n (HNO3)= 50,4 г : 63 г/моль = 0,8 моль.
М (HNO3)= 1 + 14 + 16 x 3 = 63 г /моль.
3.Составляем уравнение реакции:
Сu (OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O
По уравнению реакции на 2 моль азотной кислоты приходится 1 моль соли –нитрата меди (II), то есть находятся в количественных соотношениях 2 : 1.
Количество вещества Cu(NO3)2 в 2 раза меньше, чем количество вещества кислоты.
n (Cu(NO3)2 ) = 0,8 : 2 = 0,4 моль.
Или :
2 моль HNO3 - 1 моль Cu(NO3)2 ,
0,8 моль HNO3 - х моль Cu(NO3)2 ,
х моль Cu(NO3)2 = (0,8 моль х 1 моль) : 2 моль,
х моль Cu(NO3)2 = 0,4 моль.
4.Найдем массу Cu(NO3)2 по формуле :
m = n × М,
М (Cu(NO3)2) = 64 + 2(14 + 16 х 3) = 64 + 2 х 62 = 188 г/моль.
m = 0,4 моль × 188 г/моль = 75,2 г.
ответ: m (соли) = 75,2 г.
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)+2AgCl(осадок)
Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3
3BaSO4+2H3PO4=Ba3(PO4)2(осадок)+3H2SO4
далее реакция проходит в две стадии, так как с H2S реакция не пройдёт(не будет ни осадка, ни газа, ни слабого электролита - ничего, что могло бы говорить о необоротной реакции). Тогда сперва нужно разложить ортофосфат бария.
Ba3(PO4)2=3Ba+2PO4
Ba+H2S=BaS+H2
BaS=Ba+S
S+О2=SO2
снова реакция в две стадии:
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O