Общаться в чате
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Zn2+/Zn и E0Pb2+/Pb
E0Zn2+/Zn = -0.76 В
E0Pb2+/Pb = -0.126 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Pb(2+) и Zn(2+), то есть когда [Pb(2+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л
В данной паре потенциал цинка имеет более отрицательное значение и является анодом. В тоже время свинец будет являться катодом.
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
А: Zn0 -2e— = Zn2+
К: Pb2+ +2e— = Pb0
Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb0
Составим схему гальванического элемента:
(-) Zn0|Zn2+ || Pb2+|Pb0 (+)
Применяя уравнение Нернста, найдем EPb2+/Pb и EZn2+/Zn заданной концентрации:
E = E° + (0,059/n)lgC
EZn2+/Zn = -0.76 + (0,059/2)lg1 = -0.76 В
EPb2+/Pb = -0,126 + (0,059/2)lg1 = -0,126 В
Рассчитаем стандартную ЭДС реакции
ЭДС = Eкат — Eан = EPb2+/Pb — EZn2+/Zn
ЭДС = -0,126 – (-0.76) = 0.634 В
Растворяется цинк
Объяснение:
Бейметалдар - металл еместер қатарына: сутек, бор, көміртек, кремний, фосфор, мышьяк, оттек, күкірт, селен, теллур, галогендер, асыл газдар жататын химиялық элементтер тобы; оларды металдардан бөліп топтауға қолданылатын атау.[1]Табиғаттағы белгілі бейметалдар саны металдарға қарағанда аса көп емес. Периодтық жүйедегі бейметалдардың орнын анықтау үшін бор элементінен астатка дейін көлденең сызық жүргізсе, кестенің жоғарғы оң жақ бұрышын ала негізгі топшаларда бейметалдардың орналасқаны байқалады.
Оксиген
Объяснение:
Потому что Оксиген очень много занимает второе место по кислотности